将木炭和氧化铜的混合物20g,加热一段时间后冷却, 称量剩余固体的质量

固体物质减少了22.0g即生成22.0g二氧化碳C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉6g

设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑159    12 &n

参加反应的氧化铜的质量是X?C+2CuO高温2Cu+CO2↑16044X4.4g160／44=X／4.4gX=16答参加反应的氧化铜是16克?

用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu

此题计算有两种方法化学方程式为2C+O2=2CO(加条件）C+2CuO=2Cu+CO2（加条件和气体符号）CO+CuO=Cu+CO2（加条件）设杂质的质量为XC+2CuO=2Cu+CO2(加条件和气体

将氧化铜和适量木炭粉混合后,隔绝空气加强热,充分反应后得到的固体质量比原混合物的质量稍了2.64G.\x0d1.原混合物的氧化铜的质量.\x0d2.生成铜的质量.

（1）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为24g-19.6g=4.4g；（2）设混合物中碳的质量为xC+2CuO 高温 . CO2↑+2Cu12  

你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应那么固体质量25.6g就可能是CuO.C.Cu或者其中二者的混合物

C+2CuO=高温=2Cu+CO212160128xy25.6g12/x=160/y=128/25.6gx=2.4gy=32g原混合物中氧化铜和木炭粉分别为32g和2.4克☺☺

2CuO+C=2Cu+CO2减少的质量就是气体的质量1602*6444xy2.64160/x=128/y=44/2.64x=9.6y=7.68

生成的铜的质量是12.8g,具体过程想知道的话可以问我再问：过程？再答：生成物里不含CO那就只有CO2，CO2的质量就是20g-15.6g=4.4g。。后面的应该懂换算了吧

C+2CuO=（△）=2Cu+CO2↑反应前CuO和C的混合物的质量为15.6g+4.4g=20g由于剩余固体比原混合物质量减轻了4.4g,可知生成的CO2的质量为4.4g设混合物中C的质量为xgC+

根据质量守恒定律可得:固体质量的减少量即为二氧化碳的质量为:20g—15.6g=4.4g设生成铜的的质量为XC+CuO=Cu+CO212806444X4.4g再列出比例式；这样就可以解出了铜为6.4g

C+2CuO===2Cu+CO2（二氧化碳）先弄清固体物质质量减轻的原因是二氧化碳的溢出,C+2CuO===2Cu+CO264*244X20-15.6求出X=12.8g

20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律

题目中应该说明是在密闭的容器还是暴露在空气中.若在空气中,则减少的质量,4.4克为木炭粉的质量,氧化铜质量为,15.6克.若在密闭的容器中,且为真空,那么减少的质量为碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳的质

反应后会生成二氧化碳,二氧化碳逸出,造成质量减少,所以质量减少的那部分就是二氧化碳的质量!20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜XgC+2CuO=高温=2Cu+CO216044X4.4求的X=16

根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g；设参加反应的氧化铜的质量为x2CuO+C 高温 . 

CuO+C==CO↑+Cu所以,损失的质量就是一氧化碳.2.64g÷28g/mol=0.08mol氧化铜的分子质量是80.所以,氧化铜就是0.08mol.15-80×0.08=15-6.4=8.6g.

固体物质减少了22.0g说明生成22.0gCO2反应方程式为：C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉