将等质量的a,b混合与2升的密闭容器中,发生如下反应:

（1）C速度最大时,所受合外力为零.mg=2mgcosθ,此处cosθ=h/√(l^2+h^2),解得h=(√3/3)l（2）C下落距离最大时,速度为零.机械能守恒：mgH=2mg(√(l^2+H^2

设3P%和P%的硫酸溶液的质量为M3P%和P%两种不同溶液溶液中所含有硫酸的质量分别是,m1=3P%XM;m2=P%XM混合后硫酸的质量分数Q%=(m1+m2)/2MX100%=（3P%XM+P%XM

假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80g96g可见,等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后,生成Na2SO4,剩余NaOH.Na2SO4可以和ba(OH)2反应,NaOH可以和H

问对人了我好好辅导辅导你先给你看一道题接下来你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3；等体积混

看不清再问：

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

滴入紫色石蕊试液不变色,说明恰好完全反应,假设质量的盐酸与氢氧化钠溶液都为m克HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540m*a%m*b%列出比例式计算得a小于

Ca4%),a%=(a3%+A4%)/2但若是硫酸容液等体积混合,因其浓度越大比重越大,所以质量分数为a1的硫酸溶液在其中的质量分数大,而等质量混合时两种溶液质量相等,所以其等体积混合溶液比重大于等质

氢氧化钠ph=b.所以氢氧化钠浓度为10^(b-14)mol/L因为完全反应.所以c(醋酸)=c(氢氧化钠)=10^(14-b)mol/L醋酸ph=a.所以醋酸中氢离子浓度为10^(-a)mol/L电

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------

.,浪漫

你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的

烧碱与硫酸反应时,质量比=80：98,将等质量、等质量分数的烧碱溶液与硫酸溶液混合后,碱过量,溶液的PH值大于7.

由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色，所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；因为该反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，而氢氧化钠和氯化氢的质量比是40：36

根据题目,得知盐酸与氢氧化钠完全反应反应（因为紫色石蕊试液不变色）,因此反应系数比为1：1又因为盐酸溶液与氢氧化钠溶液等质量设溶液质量为m,得出a%m÷b%m＝Ar(HCl)÷Ar(NaOH)得出a与

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1

如果溶质质量分数不同的同种溶质的溶液等质量混合，混合后溶质质量分数就是二者混合前的质量分数加在一块除以2，如果不是等质量混合，谁的质量大，溶质质量分数就偏向于谁，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，

设两溶液均为m克,紫色石蕊试液不变色说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540m*a%m*b%a:b＝36.5:40则a与b的关系是a:b＝36.5:40