将质量分数为5%的硝酸钾溶液200克与质量分数为20%的硝酸钾

5/(5+40)=11.1%(1)(5+5)/(5+5+40)=50%(2)5/(5+40-10)=14.3%(3)(5+5)/(5+5+40+20)=14.3%(4)5/(5+40+10)=9.1%

比如在50摄氏度时100克硝酸钾溶液中有40克硝酸钾假设是不饱和的,质量分数是40%降温到40度,如果40摄氏度时溶解度正是40g/60gH2O不就变成饱和溶液了吗,质量分数还是40%但是不能让它析出

50g40%的硝酸钾溶液加入50g水35g40%的硝酸钾溶液加入40克15%的硝酸钾溶液和25g水

1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10

1、20/（20+80）=20%2、500*1=500克3、10*30%/15%=20克,20-10=10克,加入10克水

设需要加入水的质量为x100g×20%=（100g+x）×10%x=100g故选C．

1、60'C时,溶质的质量分数为24/(24+96)=20%；2、升高到80'C时,由于没达到水的沸点,不会蒸发掉水份,溶质的质量分数不变,还是20%；3、当溶质质量分数变为原来的2.5倍即变为2.5

（1）100b/b+c％（2）100a/100+a％（3）100a/100+a％

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

溶质的质量是50*30%=15g,溶液的质量是50-10=40g,溶质的质量分数是15/40*100%=37.5%溶质的质量是15+50*15%=22.5g溶液的质量是40+50=90g溶质的质量分数

降低温度、溶液照样能饱和但溶质、溶液质量不变

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

要配置溶液的溶质即硝酸钾重6克,水重54克.第一种溶液溶质10克,溶剂即水40克；第二种溶质2克,水38克；第一种方案取第一种溶液30克外加30克水,第二种方案在第一种溶液中加入4克硝酸钾在加16克水

在50克溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中，又加入5g硝酸钠，完全溶解后，溶质硝酸钾的质量不变，但溶液的质量增加，溶液中硝酸钾的溶质质量分数增大．故选：B．

因为是硝酸钾的饱和溶液,所以不会继续溶解硝酸钾了,所以溶液质量分数,溶质浓度等都不改变,故选B

设30%的溶液Xg,10%的溶液Yg根据溶质混合后质量不变来计算0.3X+0.1Y=0.2（X+Y）求出溶液的质量比是1：1

1.因为溶液具有均一性和稳定性,所以溶质质量分数不变,为5÷(5+95)×100%=5%分后每份溶质质量为(5+95)÷5=20g2.设需加入硝酸钾的质量为X.(X+20×5%)÷[(5+95)÷5+

根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10

质量分数5%硝酸钾溶液200克中含有硝酸钾200×5%=10克；质量分数20%硝酸钾溶液300克中含有硝酸钾300×20%=60克混合和,溶液总质量为200+300=500,溶质硝酸钾总质量为10+6

50/110=45%再问：能在列的清楚一点么，算式再答：(100*40%+10)/(100+10)=45.45%