小雯同学将氯化钠和碳酸钠的混合物5.0g

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

加热但在加热的上方套一个容器氯化铵受热分解为氯化氢和氨气遇冷有结合成氯化铵所以能分离

冷却热饱和溶液

1)通过分析回答:当恰好完全反应时,碱性调味液和氯化钙溶液的质量比为___80:80=1:1__(最简比)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x10g106/x=100/1

这个叫化学式碳酸钠：Na2CO3氯化钠：NaCl

（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：4.4g     （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：

设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106208197100g×10.6%yxX=19.7gy=20.8g原混合物中氯化钠的质量分数

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

上了高中就好了他们是离子晶体固体中不存在所谓的氯化钾分子而是氯离子和钾离子只不过数量是1：1而已所以这个问题没有意义混合溶液蒸干后固体可以同时含4中离子所以还是没意义上了高中就明白了

方法看不出有错.但计算肯定有误：（1）2NaCl的118应是117吧.（2）m2=23.4

1溶于水2加入氯水3加热蒸发后可得到NaCl和I两种固体.（但不能过热,以免碘升华掉）

收集到的气体是4.4g还是0.44g按照你给的气体质量数据算出来的碳酸钠质量就变成了10.8g这又跟题设的原混合物4.8g矛盾了再问：我算着也不对，那给个方法把再答：那就是题目错了.有时候要相信自己绝

假如只加一种溶液,那就加硝酸酸化的硝酸银溶液,会产生氯化银白色沉淀,因为其中的碳酸钠已被HNO3反应掉生成CO2气体逸出,从而排除了Na2CO3对NaCl的干扰.假如可以加两种溶液,那就先加过量的稀硝

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

氯化钠和碳酸钠不反应,氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl再问：那氢氧化钠和碳酸钠反应生成什么？再答：氢氧化钠和碳酸钠也不反应。注意把握复分解反应发

氯化钙和氯化钠的混合物中与碳酸钠溶液起反应的是氯化钙.所以反应的化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53g*20%x=11.1g

53g20％的碳酸钠含碳酸钠10.6g,根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl由于恰好完全反应所以根据x/111=10.6g/106所以氯化钙质量11.1g,

（1）丙21.2g（2）7.2%再问：过程？？再答：（1）根据甲乙丙生成气体量相同，原料量不同，得出两组值一样的是消耗完的（比如乙的33.8和丙的33.8）得出乙消耗完，根据Na2Co3+2HCl=2

两种物质在不同酸性溶液中的溶解度不一样,用盐酸控制PH值,有一个临界值使得其中一种不溶液酸中,过虑洗涤得其一,在吧溶液加热蒸流即可得第二种物质

解题思路：根据题目数据分析计算。解题过程：解析：同学的题目数据不是特别完整，老师找到相关题目，解答如下：课外活动小组的的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9克,加入49.5克水中完全溶解,再加入10