98%的硫酸中98%是质量分数还是体积分数

设配制后的稀硫酸溶液的质量为m克.400X98%=10%Xm解得m=3920g需要的蒸馏水的质量为3290-400=3520g再问：为什么要把10%×m再答：这是关于溶液稀释的问题。溶液在稀释前后，溶

因为物质的量浓度单位是mol/L,而溶液密度单位为g/mL所以要将溶液的密度换算为g/L,即将1.84g/mL换算为1.84g/mL*1000mL/L（1L=1000mL）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659865*0.0598*0.05铜的质量分数为65*0.05/10*100%=32.5%溶液中增加的质量为63*0.05=3.15反应后溶液质量为98+3.15=

设稀释时98%浓硫酸体积为V毫升,则加入水的体积为5V毫升.98%浓硫酸溶液的质量m浓=ρ浓V浓=1.84克/毫升×V98%浓硫酸溶液中溶质的质量m质=m浓a浓％=1.84克/毫升×V×98％加入水的

错,再问：为什么再答：10*0.98/110=0.098再答：等号后了再答：是0.089再答：与题意不符，所以是错的再答：先求有多少硫酸，再除以总质量，得出最后的质量分数再问：列式再分析好吗再答：先等

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

假设用1cm3的浓硫酸,那么加的水为5cm3.1cm3的浓硫酸的质量为1.84×1=1.84g,其中溶质硫酸的质量为1.84×0.98g.5cm3的水质量为5×1=5g配制后溶液总质量为5+1.84=

100g*98%=x*10%x=980g加水980g-100g=880g溶质质量100g*98%=98g稀释前后的溶质质量分数都是已知的呀

没有任何关系,浓硫酸的质量分数也可以在97%96%,只是一般用98%的工业制浓硫酸浓与稀只是个相对的概念,浓的确切值有规定吗,很明显没有.而99%的浓硫酸也是存在的,叫做发烟硫酸

1L×1000mL/L×1.84g/mL×98%=m×28%m=6440g需加水6440-1840=4600g再问：设什么？再答：m是28%硫酸溶液的质量下一个：500×0.8=n(酒精溶液的质量)×

10*98%/100=9.8%

设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=（1Kg+x）×28%x=2.5Kg故选B．

质量变化：摩尔质量÷价态铝：27÷3=9铁：56÷2=28锌：64÷2=32镁：24÷2=12所以,溶液质量最小的是硫酸铝溶液再问：我们还没学这些，能简单解释一下吗？再答：这不是比较相对原子质量的大小

m(H2SO4)=500*1.84*98%m(浓)=200*20%/98V(H2SO4)=m(浓)/1.84

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

用质量守恒需要98%的浓硫酸245*0.2/0.98=50g在烧杯中倒入水245-50=195g

500g*0.196=98g98g/0.98=100g100g/1.84g/ml=54.38ml

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38

请注意硫酸亚铁与硫酸铁的化学式特点：FeSO4、Fe2(SO4)3,这二者中S和O原子个数比都是1：4,所以根据此个数关系可能由硫计算出氧,最后还能计算出铁的含量.根据混合物中硫与氧的原子个数关系：S

(1)S-------H2SO4---32-------98(2)硫酸溶液中硫酸的质量分数:16*98/32==49%