工业制硫酸的反应原理-搜答案-百度作业网

煅烧石灰石会发生分解反应，生成氧化钙与二氧化碳，这是工业制取二氧化碳的一种方式．故答案为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑

CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）

SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2OSO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3,（NH

关键是催化剂五氧化二钒

SO3+H2O=H2SO4再问：工业的啊再答：接触法制硫酸再问：那方程式咧再答：S(g)+O2(g)=SO2(g)　　4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2SO2(g)+1/2

原理：高温加热碳酸钙CaCO3=CaO+CO2（气体）开始：将实验发生装置与澄清石灰水相接,若石灰水变浑浊则试验已开始方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O结束：用燃着的木棒伸进瓶

直接用水吸收SO3,会放出大量的热,致使水气化,形成酸雾,这样不利于后续的SO3吸收.

首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应.并不是符合热力学反应倾向条件的,所以按照单纯的热力学而言是自发可逆的.也可以理解为硝酸钠和浓硫酸反应生成了硝酸和硫酸氢钠的同时硝酸和硫酸氢钠也反应生成了硫酸

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

这是方法之一,因为可以生成NaOH,成本也不高.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业上主要采用的还是氯碱工业,电解饱和食盐水.2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H

据我所知,这个方程不成立,工业制取氢气也不可能用溶液法.产物是氧化钙,反应体系却是溶液,显然不可能.一般要溶液体系呈强碱性,就是用钠钾,钙通常只做检验用.此外离子溶液中矽酸钙是沉淀.

吸收塔,顾名思义就是吸收生产硫酸的原料三氧化硫的,为了防止三氧化硫吸收放热导致爆沸,工业中采用98%的浓硫酸进行吸收,但是实际上是浓硫酸中的水参与吸收.方程式H2O+SO3=H2SO4,写成这样就行了

N2+3H2=2NH3

有3个.4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3（注意可逆号）SO3+H2O==H2SO4

选C,因为催化剂只能同等程度地加快正逆反应速率,让反应快速达到平衡,但平衡状态不变.

2SO2+O2===2SO3~~~~~~~~~~~~O(∩_∩)O~

1.燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫2SO2+O2=△=2SO3（该反应为可逆反应）3.用98.3%硫

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)ΔH=-853kJ/mol2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)=H2SO

硫酸最重要的工业制法是接触法.接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫,及空气中的氧,使二氧化硫氧化而为三氧化硫,吸收于水中,即可得任何浓度的硫酸.惟此氧化,须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者

1.煅烧黄铁矿4FeS2+11O2=(高温）8SO2+2Fe2O32.SO2的催化氧化2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO33.吸收,用98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸SO3+H2O=