已知0.1mol LNaB溶液的pH为9.50,计算弱酸HB的解离常数

已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3====>H2A为弱酸==》Na2A为碱性===》C(OH-)>C(H+)Na2A为钠盐,完全电离出Na+和A2-==>C(NA+)=2C(A2-)A2-在水

答：【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca=0.1/2=0.05mol/l；NaAc的浓度：Cb=0.05mol/l【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简

[H+]=(0.1Ka)^1/2　,　而pH=－lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该

沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO

离子方程式：2Fe(二价）+Cl2（氯水）=2Fe2Fe(三价）+Fe=3Fe(二价）KSCN溶液用来检验三价铁离子：Fe(三价）+3SCN-=Fe（SCN）3.Fe（SCN）3是血红色溶液

选D吧如果NaA能全电离,则c(NA+)=c(A-),但现在A-有部分成了HA,所以一定有c(NA+)＞c(A-),c(A-)+c(HA)=c(Na+)也是正确的（因为A无论以什么形式存在,NA原子的

HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH)3

答案选C因为甲基橙的变色范围是红3.1——橙——4.4黄.原来溶液是氨水,颜色是黄色,所以你需要到它变色时才能判断滴定终点,就是PH得小到4.4的时候；而如果正好是盐酸和氨水反应,那么需要盐酸是5毫升

NaAlO3ph=11混合之后NaHCO3碱性增强HCO3＋减少3AlO2[-]+HCO3[-]+H2O====CO3[2-]+Al(OH)3↓

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+平衡时：0.1-xxxKa(CH3COOH)=x×x÷(0.1-x)=1.75*10^-5∵Ka(CH3COOH)很小∴0.1-x约等于0.1解得：x=1

DPH是氢离子浓度的负对数,PH差3则氢离子浓度差十的三次方也就是一千倍,水的电离常数是氢离子浓度乘以氢氧根浓度是个常数,所以氢氧根也差一千倍,PH高的碱性强,氢氧根浓度大,碳酸氢钠中水电里出的氢氧根

好久不看化学了,应该是正负电荷要相等吧.

电荷守恒,A不对所以氢氧根多于氢离子,HCN的水解大于电离,B不对电荷守恒C(CN-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)C(Na+)=0.1mol/L,所以C不对物料守恒D对三大守恒要熟练运用啊

先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3===H++HCO3-Ka1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3-===H++CO32-Ka2=[H+]*[CO32-]/[HCO3-]取1mol

化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到

加入烧碱,氢氧根中和氢离子不影响醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其浓度变化不大导致比值减小A选项错误再问：再问：请你帮我看看这个再答：他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较，所加盐酸含氢离子多体积增

H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略（A2-离子会抑制电离）酸主要考虑

SO32-的物质的量=0.1*0.03=0.003molXO4-的物质的量=0.1*20/1000=0.002mol1个SO32-生成SO42-,失去2个电子,所以0.002mol的XO4-得到0.0

选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问：3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH

1应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3.10H20）————14.3g0.5*0.1*286=14.3g2用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序标号为-------ADBCFEA