已知298K 下述电极的标准电极电势 Cu2 e=Cu

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了

标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准

提供一个热力学方法.dG=-nEF,因此可以根据吉布斯自由能求平衡电位.对于反应二,其平衡电位就是标准电极电位,因此氢电势为0因此由反应一可以知道其吉布斯自由能然后反应一跟水的反应进行组合,可以得到反

Latimer图上没有标示I3-,只有I-.根据Latimer图只能直接算出IO3-/I-的标准电极电势.要想算出IO3-/I3-的标准电极电势,必须要用K稳.(除非要求的只是算出IO3-/I-的标准

此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[

负极H2-2e+2OH-=2H2O,E（H2）=Eθ（H2）+0.059/2lgc（氧化型）/c（还原型）=Eθ（H2）+0.059/2lg1^2/（1^2）xP/Pθ=Eθ（H2）+0.059/2l

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

1953年国际纯粹化学与应用化学联合会的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.以标准氢电极的电极电势为基准,测得的电池电动势值,即为各种电极的标准电极电势的相对数值.

另一个电极的电极电势是负数那麼就是负极,正数就是正极再问：不太懂！是不是在不同的原电池组合中正负极不是一成不变的！也就是说，标准氢电极可以为负极也可以为正极？再答：是的啊,比如和Cu相连就是H2负极,

把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH-!H+!O2,!相当于单垂线,电池反应为:H++OH-====H2O,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数：10的14次方,该电池的标准电极电动势

首先要纠正一下,是锌电极的标准电极电势,不是电动势.锌：-0.76v铜：+0.34v

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

首先是Hg2Cl2,楼主打错了φ（Hg2Cl2/Hg）＝φ(Hg＋/Hg)＋0.0591×lgKsp可以找出Hg(2下标)2＋＋2e＝2Hg其标准电极电势为＋0.7973（可能不同的书数值有出入)带入

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面

一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）为准,但在18~25度范围内可近似为298K的数据.书上的式子都是实验的结果,一切靠实验说话.在做实验的时候,就是以重铬酸根为氧化剂做的,还原产物就是三价铬,

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,