已知2ch3oh=ch3och3 h2

6mol-2到+4变化6价,1mol对应6mol

CH3OH＋O2==CO2＋H2O先C后H最后O,按照这个顺序先C,左边一个右边一个刚刚好,再H左边4个,所以右边也要4个,所以现在H2O前加个2那么变为CH3OH＋O2==CO2＋2H2O然后再O右

XCH3OH+O2=XCO2+(2X)H2O根据氧守恒X+2=2X+2XX=2/3所以2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

甲醇不容易考虑,可以从O2考虑3O2反应前0价,反应后变为-2价.6个O,降低了12价,12e-所以2CH3OH转移12e-一个甲醇分子失去6个电子

充入氦气使体系压强增大,说明容器是恒温恒容的.此时虽然总压强增大,但原反应体系的各物质的浓度不变,正逆反应速率不变,平衡不移动,上述比值不变.压强改变对速率、平衡的影响要归结到浓度上,如浓度不变,则相

选D是等于一.选C,你选得A对过答案了吗,A应该是错的.再问：他说选CD再答：他是谁？答案吗？反应条件是绝热，不是恒温，如果是恒温相加等于1，1反应是平衡要比恒温是左移，转换率变小，2反应使容器升温，

CO2(g）+3H2(g)=====CH3OH(g)+H2O(g)朋友,是否可以换一种思考方法,你现在做两套反应装置,每套装置都事先通入1molCO2和3molH2,其中一套装置带有可移动的活塞,开始

需要因为负极反应的反应物没有气体生成物有气体

2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

解析：这是甲醇燃料电池（在碱性条件下）.甲醇是燃料是负极,失电子生成CO2,CO2在碱性OH-下反应生成CO32-和水,然后再电荷守恒,原子守恒,配平方程式.

电池的负极失电子,化合价升高；正极得电子,化合价降低.方程式中,反应物有O2,零价,产物中全是—2价,很明显O2得电子,化合价降低,O2反应发生在正极；那么,CH3OH只能在负极反应.正极反应（得电子

各个反应每千克反应物的焓变?这个问题问得错了吧,应该是问每千克生成物的焓变吧.焓变的单位是KJ/mol,摩尔质量的单位是g/mol或者(Kg/mol),用焓变/M则可得到KJ/Kg的单位了.　　另：生

CH3OH中的C是-2价,反应后转化为CO2,中+4价的C,所以失去6个电子而一个O2反应得到4个电子根据得失电子守恒,CH3OH与O2物质的量之比=4:6=2:3所以是2CH3OH+3O2=CO2+

嗯,我讲讲我的方法：首先,肯定要列三段式2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)C起：0.440.60.6C变：-2x+x+xC平：0.44-2x0.6+x0.6+x所以有,（0.6+x）

甲醇燃料电池的负极反应酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O

1.k1和k2指在两种不同条件下的平衡常数2.图2可以这样理从a到b带c甲醇的量都在上升,是因为T3的温度较高,反应较快最先达到平衡,T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高,但这个时候温

反应的CO的浓度为1－0.6＝0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1－－－－2－－－0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------

-OCH3是给电子基虽然O元素电负性大,但是你必须考虑O的p电子与π键共轭的效应.共轭效应大於诱导效应,整体来说甲氧基表现为供电子.

1.再加入与起始量等的CH3OH,先假设这些CH3OH是放入旁边容器中,那麼此时新平衡和原平衡是等效的.然後把中间隔板拿走,混合之後平衡不移动.最後把体积压缩回原来大小.由於压缩体积平衡不移动,因此最

由最高点后曲线的趋势来判断反应吸放热.最高点后,随温度的升高,甲醇的体积分数也就是物质的量分数下降,说明平衡向逆向移动,故正向为放热反应,△H为负值,小于0