已知abc是短周期元素 其中只有d的原子序数大约于10 a与b可形成

解题思路：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20，X为C，Z为Si;则Y为N，W为Cl解题过程：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明X是2,6结构,氧元素X、M同主族,则M是硫元素Y在同周期主族元素中原子半径最大的主族元素,Y是钠元素Z在Na元素之后,又因为ZN2,Z可能是+2价,N是

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，其原子序

氢元素,我敢肯定,我们才考完试,老师讲过了.

由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2

采纳先再问：亲再答：哈哈，还是你再答：等会，我打字比较慢再问：对啊再答：后边看不清，你再重新发一张再答：？再问：再答：2，y为氧的位置再问：什么意思？再答：我去，等一下，y是硫，z是氧再答：什么什么意

首先,这几个粒子都是10电子体,其中10电子体的有N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH-;三核10电子的H2ONH2-;四核10电子的NH3H3O+(H+氢离子

这题还挺复杂.A,B,D,E为短周期内四种主族元素,只有D为金属元素,D的最外层电子数和A相等.所以D可能是Li,Be,Na,Mg,Al.1.D=Li,A=H(D的最外层电子数和A相等).这时B只能是

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

化合价是和原子得失电子（或者共用电子）有关系的,短周期元素的原子序数是奇数,那核外电子就是奇数,最外层电子也肯定是奇数,那得失电子数目也为奇数,化合价就是奇数了

当然是指一二三周期了.之所以用分号,是告诉我们,虽然它们都属于短周期,但是两者之间有细微差别:第一周期最短,而第二三周期又和第一周期不同,要稍长;也就是告诉我们二者的区别.这区别是在短周期的大前提下的

【答】：D正确.最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素

A钠B硫C氯气

D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC

W最外层是内层的3倍,所以是OX焰色为黄色,所以是NaY与Na可以形成X2Y,所以Y是-2价,就是S.Z只能是Cl再问：太谢谢啦。答案呢再答：答案当然自己做l咯。哪里有问题再问。再问：好吧，谢谢你再答

X原子的最外层电子数与次外层相等,又因为都是短周期元素,所以X:Be(铍),因为X与W最外层电子数之和为9,W原子序数最大,所以W:Cl(氯),只有两种为金属,所以Y为金属,则Y:Al(铝),最后经条

X元素的原子最外层只有一个电子,故X为+1价,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,即M层有5个电子,Y元素为P,为+5价.Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,

由分析可知：A为氢元素，B为碳元素，C为铝元素，D为硫元素，E为氧元素．（1）A为氢元素，元素符号为H；B为碳元素，元素符号为C；E为氧元素，元素符号为O．故答案为：H；C；O．（2）能促进水电离的物

a是Hb是Oc是Nad是S再问：答案上a是H，可以写下过程吗？谢谢再答：对于无机元素推断题我的习惯是先把元素列出来HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAra与c最外层电子数相等可以看出

A．若为He，为0族元素，故A错误；B．若为He，为非金属元素，故B错误；C．若为He，不易形成化合物，故C错误；D．可能是金属元素（Mg），也可能为非金属元素（He），故D正确；故选D．