百度作业网已知fe s=fes,fes 2hcl=fecl2 h2s
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/09 03:48:11
Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,质量是2.5×10^-9mol
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
Fe和FeS还真的只能用磁铁,因为酸和这两个都能反应,而且这两个都不溶于水,没办法过滤分离S和FeS,加入CS2,S易溶于CS2中,然后经过过滤就可以分离这两种物质
FeS的相对分子质量为：56+32=88所以8.8gFeS的物质的量为：8.8/88=0.1mol设生成H2S的物质量为xmol,FeCl2的物质量为ymolFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑12
第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.
2FeS+O2+2H2O=2Fe(OH)2沉淀+2S固体如果还有O2,发生下面反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
因为SO2要用Na2SO3与1:1硫酸来制取,而Na2SO3是可以溶于水的,不能用启普发生器,要用⑥装置制取.而H2S可以用FeS与稀硫酸来制取,FeS是不溶于水的黑色固体,该反应可以用启普发生器,装
H2+Cl2=2HCl算么?
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2；有问题可追问!
常温下是很缓慢的氧化过程,可以视作不能,加热可燃烧
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）*c（H﹢）*c（S2-）=1.0*10∧-22
FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^
(1) 分液漏斗；圆底烧瓶(2) ①AB；②KMnO4溶液或溴水、碘水等；③品红溶液；④有淡黄色固体析出 &n
FeS+2H+=Fe2++H2S
反应FeS+2HCl===FeCl2+H2S强酸制弱酸,H2S是弱电解质也是弱酸
亚铁是指+2价铁,应是硫化亚铁铁FeS
FeS+2H+==H2S+Fe2+
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的
FeS中S-2Fe+2Cu2S中S也是-2Cu+1