已知三种混合物由A.B.C 3:5:2

由于ABC均为反应前均是10g，当反应后，C变成16g，则生成了C的质量为6g．还有A剩余，说明B是反应物，且反应掉的质量为10g．由题意得生成C的质量为6g，生成D的质量为8g，10gB完全反应．根

1题.3中物质中每种物质有含2个纳,并且都含1个S所以S的质量分数为：W（S）=a%*32/(23*2)=a*16/23%O的质量分数为：W(o)=1-a%-a*16/23%=1-a*39/23%2题

3（a^3+b^3+c^3)-(a^2+b^2+c^2)(a+b+c)=3（a^3+b^3+c^3)-(a^3+b^3+c^3+a^2b+a^2c+ab^2+b^2c+ac^2+bc^2)=2a^3+

在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，Na元素的质量分数为m，所以S元素的质量分数是m×3246，故氧元素的质量分数为：1-m-3246m

设a−b2＝b−2c3＝3c−a4=t，∴a−b＝2tb−2c＝3t3c−a＝4t，解得，a＝23tb＝21tc＝9t，∴5a+6b−7c4a−3b+9c=5×23t+6×21t−7×9t4×23t−

A难溶于水.B、C可溶,那么过滤.把A和BC分开B物质溶解度受温度影响较小.那么C变化大.采用重结晶的方法把C分离出来!剩余的就是B

16克什么再问：16gC啦再答：选C有质量守恒可知反应前总质量为30g，反应后16gC8gD所以有6gA。A反应了4gB反应了10g，所以4：10=2：5

证明：（1）(a+b)³+(c+d)³=(a+b)³+(-a-b)³=(a+b)³-(a+b)³=0(2)将（1）结论展开,得a³

(1/2)(a+b+c)[(a-b)^2+(a-c)^2+(b-c)]=a^3+b^3+c^3-3abc=0自己把左边展开看下高中数学选修4-5不等式选讲有这条式

a+b+c=0=>a+b=-ca^3+b^3+c^3=(a+b)(a^2+b^2-ab)-(a+b)^3=(a+b)*[a^2+b^2-ab-(a+b)^2]=(-c)*[-3ab]=3abc证明完毕

（1）当a=1，b=2，c=-3时，抛物线C1：y=x2+2x+3、C2：y=2x2-3x+1（i）抛物线C1和C2相交于A，B两点∴y=x2+2x-3y=2x2-3x+1，解得 x=1y=

根据质量变化,确定反应物A4克,B16克,生成物有C3克,D的质量为（4克+16克—3克=17克）.反应物与生成物的分子个数比为:（4克/16):(16克/32):(3克/44):(17克/18)=9

根据题意,参加反应的A为4g,B为16g,生成了11gC（C增加了为生成物）,根据质量守恒定律,生成D的质量应为(4+16-11)g=9g,再根据相对分子质量可知,ABCD在反应中的系数比为（如果是高

证明：3（a3+b3+c3）-（a2+b2+c2）（a+b+c）=3（a3+b3+c3）-（a3+b3+c3+a2b+b2a+a2c+c2a+b2c+c2b）=[（a3+b3）-（a2b+b2a）]+

设需要三种混合物的量分别是a，b，c则：混合后A的量为38a+25c混合后B的量为58a+13b混合后C的量为23b+35c依照题意重量比为3：5：2则：（38a+25c）÷（58a+13b）=35（

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生

根据Cu、S质量比为64：32以及硫的质量分数为a，设Cu的质量分数为x，则有6432=xa解得：x=2a，所以氧元素的质量分数为：1-a-2a=1-3a．故答案为：1-3a．

∵a3+b3+c3-3abc=（a+b+c）（a2+b2+c2-ab-ac-bc）,∵a+b+c=0,abc=8,∴a3+b3+c3=3abc=24,再问：∴a3+b3+c3=3abc=24，为什么a

1.B由质量守恒可知,反应结束时D的质量为9g,计算ABCD四者的质量变化分别为4g,16g,11g,9g,除以它们的摩尔质量得到反应（或生成）的物质的量分别为0.25mol,0.5mol,0.25m

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生