百度作业网已知某元素的电子排布是为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 20:37:43
根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，
Cl有三条p轨道,px,py,pz只有一条p轨道与C-C-Cl所在平面垂直Cl上的一对孤单电子会与碳碳双键中的π键共轭,形成一个大π键未共用p电子对就是未形成π键的p电子对氯乙烯中的氯有一个未共用p电
第三周期第七主族的氯元素
电子数=质子数=核外电荷数=原子序数===25第二个我还不会!没学过!第四周期VIIB族（该元素是Mn元素）第四个也不会!我目前在上高二!有的没学,抱歉!
能量最低原理：电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.4S轨道的能量低于3d轨道,先排满4s2,再排3d6.再问：与构造原理有关吧？再答：对
这个是元素周期表中排列的其中一个特例.一般认为是铌的4d轨道和5s轨道能级相近.
3再问：为什么啊再答：只有最后一个4p有单电子且刚好三个成单
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
3d轨道比4s轨道能量更高,所以先排4s再排3d.而3d轨道在这里省略掉了,它应排在4s和4p之间,为了书写方便,就把它写在4s前了.如果是真的省略了（没见过这么省的）,3d轨道排满,元素就是Se.
因为所有的电子排布式都要有光谱试验证明,否则只是理论的,比如说以前说Pd（核电荷数46）排布是4d85s2,但是光谱试验证明是4d10,没有5s电子,这个一直不能解释,所以现在电子排布式都会加个可能,
首先纠正你一个错误,电子排布式永远都是由小到大,而你写的4s2,3d10明显范了常识性错误,倒过来就对了.至于简写,那是书上规定的：此周期的元素都只可以用相邻上周期的最后一主族元素来表示（简写）如li
↑↓↑↓↑↓↑↑1s22s22p4能量最低原理
3d10根据半满和全满规则,是4s2失去电子,所以是3d10再问：那么原子结构示意图呢？作为最外层电子不能超过8，要怎么表示？
原子：5s25p2BD正确
所谓半空应该指的是电子层而不是电子亚层,失去一个电子S层虽然处于满电子状态,但是L层依然只有两个电子无法达到稳定结构,因此S亚层的电子依然还要失去才能稳定
[15]P磷1s22s22p63s23p3
这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s
应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.本人分析,楼主所