已知某固定容积的容器中有CO和O2共L引燃充分反应后,-搜答案-百度作业网

读题关键词：“固定容积”、“保持一定温度”,即T、V一定.符合：“等比等效”原则.设第二次投料需加入xmol的C,(mol)A+2B==3C(I)130(i平）--a（下划线的没必要看了）(II)28

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

因为反应最後放出热量为32.8kJ,因为完全反应1molCO和H2O,释放41kJ的热量,那麼放出32.8KJ热量反应CO,H2O物质的量为0.8molCO+H2O=H2+CO2起始：2mol2mol

在温同容且反应前后气体体积相等时,只需成比例即可等效.所以：因为：原平衡投入1mol的x与3mol的y,平衡后z为amol.所以：当z为0.9amol时,应投入0.9mol的x与2.7mol的y又因为

（1）反应为前后气体体积不变的反应，所以平衡后混合气体的物质的量为4mol，达平衡后C在反应混合气体中的体积分数为amol4mol=a4，恒温恒容下，改为加入2molX和6molY，X、Y的物质的量之

根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1 1 0 &n

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.

因为密度是2倍因此混合气体的式量也是2倍关系,即混合气体的式量为32既然是32就不可能有O2剩馀,因为O2恰好是32,加上另一种气体以後,绝对不可能平均得32出来.因此剩馀的气体为CO2和过量的CO,

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始　2　　　1　转化2W/3w/3w平衡2－2W/31-W/3　w从方程式可以看出,只要C和D反应,能生成2-2w/3摩尔A和1-w/3摩尔B,C再有W摩尔的

B

1）：0.1*0.1/（0.1*0.2）=0.5,；大于2）向左；B

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

用交叉法,4：1再问：谢谢，可以再详细一定吗？再答：甲烷分子量16，两倍就是32，也就是系统混合气体的平均分子量为32，若有氧气存在，平均分子量一定不会为32，故混合气体为二氧化碳和一氧化碳的混合体，

我认为答案是B...若向容器中充入1molA和1molBA+B=2C110aa2a1-a1-a2a2a/2=n%==>a=n%A+B=2C230aa2a2-a3-a2a2a/5=m%所以m

建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.这里是第一种等效平衡中,两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各

a/42a,不变2molm=na

②③④,都可以想成加反应物

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

反应的CO的浓度为1－0.6＝0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1－－－－2－－－0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------