已知某固定的容器内中有CO和O2

再问：请说一下原因再答：这是我姐姐说的，他刚大学毕业了，我也不知到

∠BOC=90°+∠A/2∵∠ABC+∠ACB=180°-∠BAC∴（∠ABC+∠ACB）/2=90°-∠A/2就是∠OBC+∠OCB=90°-∠A/2在△OBC中:∠BOC=180°-（∠OBC+∠

因为反应最後放出热量为32.8kJ,因为完全反应1molCO和H2O,释放41kJ的热量,那麼放出32.8KJ热量反应CO,H2O物质的量为0.8molCO+H2O=H2+CO2起始：2mol2mol

你看左边的反应两边气体量相等,不受压力影响,单纯进行反应也不改变压力.而右边的反应增加压力反应正移,且结果为压力减小.所以你看c项,温度不变时有生成物浓度积比上反应物浓度积等于平衡常数,因此反应平衡时

根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1   1      0  &n

选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.

(1)CuO+CO=Cu+CO2n(CuO)=n(O)=n(CO2)=n(CO)=3.2/16=0.2moln(H2O)=10.8/18=0.6n(CO2)'=17.6/44=0.4n(生成)(CO2

因为密度是2倍因此混合气体的式量也是2倍关系,即混合气体的式量为32既然是32就不可能有O2剩馀,因为O2恰好是32,加上另一种气体以後,绝对不可能平均得32出来.因此剩馀的气体为CO2和过量的CO,

C甲与乙比较，乙装置相当于在甲装置达到平衡后，再充入amolH2，此时平衡将向正反应方向移动，其结果是CO2的物质的量减小，即可得平衡时CO2的物质的量甲＞乙；丙装置相当于在甲装置达到平衡后，再充入a

B

1）：0.1*0.1/（0.1*0.2）=0.5,；大于2）向左；B

125.6/2=62.862.8X5=314立方厘米这个圆柱体的容器原来有水314立方厘米

用交叉法,4：1再问：谢谢，可以再详细一定吗？再答：甲烷分子量16，两倍就是32，也就是系统混合气体的平均分子量为32，若有氧气存在，平均分子量一定不会为32，故混合气体为二氧化碳和一氧化碳的混合体，

A、小滑块静止于P点，受到的是静摩擦力，由于不知静摩擦力是否达到最大值，所以不能用Ff=μFN求解摩擦力．故A错误．B、C、D对滑块进行受力分析，作出力图，由平衡条件得知，力Ff和FN的合力与重力mg

也可以,但是你水平方向加速度求错了不是gtanθN=mgcosθ,分解到水平方向是mgcosθ*sinθ水平方向加速度是gcosθ*sinθR=0.5*gcosθ*sinθ*t^2,和第一个是一样的再

浓度变为原来的十分之一,质量不变,平衡不移动

题目不完整,应该要有个图才对吧?根据你的描述,现象有：白磷剧烈燃烧,产生大量白烟,而后熄灭,活塞先向右移然后又向左移.原因如下：根据热胀冷缩的原理,白磷燃烧放出大量热,空气膨胀,压缩活塞向右移；随后白

反应的CO的浓度为1－0.6＝0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1－－－－2－－－0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------

我来试试了...初中的知识忘完了..不一定对的..CO是28,N2也是28.那么有两个CO原子和CO+N2原子的质量都是56.所以C:O的比例就好算了.自己算吧...

分别是0.05mol/L、0.2mol/L、0.2g.CO的物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2molH2O的物质的量是n=m/M=9/18=0.5molCO、H2O的浓度分别是0.1mol/L