常温下,体积为VaL的pH=2的盐酸和体积为VbL的醋酸混合后的溶液中

醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.

对；对于pH=13,[OH-]=0.1mol/L;pH=14,[OH-]=1mol/L;混合后[OH-]=(0.1V+1V)/2V=0.55mol/L;在0.1~1mol/L之间,所以pH在13~14

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-8）*2+10（-10）*2之后再除以4

氨水会挥发再问：然后？再答：挥发掉一部分不够中和再问：这个是错的再问：我题目写错了再问：是为什么错再答：尼玛。。。好吧，我知道怎么回事了，你采纳答案我再告诉你吧再答：氨水是弱碱溶液，电离不完全，所以这

两种NaOH中OH-浓度分别为10^-6和10^-4,故混合溶液中c(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^(-5)c(H+)=10^-14/(5.05*10^-5)=1.98*1

NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10的-14次方求得C(H+)=2*

这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子和氢氧根离子的物质的量,由于甲溶液中氢离

pH

pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，混合后pH=11，碱过量，则x×0.1mol/L−y×0.0

醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度

如果HA是弱酸,生成NaA水解显示碱性,所以不到10毫升用量,混合液的pH就变为7了.

氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7

解析：因为它们反应后,所得溶液PH=7、也就是它们完全中和.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O211*V10.4*V2解得：V1/V2=4/5答：略

常温下，pH为m的稀硫酸，c（H+）=10-mmol/L，pH为n 的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+nmol/L，二者混合，发生反应H++OH-=H2O，（1）如果V1=V2，即c