a,b,c,d,四种主族元素,他们的原子序数均小于18-搜答案-百度作业网

ABCD因为A+B=C+D则排列应为ACDBB,C,D都能在A中燃烧则A为氧元素那么B为硫元素A+B=24在硫元素之前的同周期元素为钠,镁,铝,硅,磷B的最高价氧化物为H2SO4,能与其反应的有钠,镁

第一题解析：根据题意,推测D为H,A为碳、B为N.C为O.X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O.非金属性O＞N＞C,故X、Y、Z的稳定性逐渐增强,A项错误．答案：A解析：①正确；稳定性HAt＞HCl

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

HCNONaS再问：第二题再答：　　SO32-+2H+---->SO2^+H2O

0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子,可知A元素的离子为A²+,则AO---2HCl,n（AO）=0.5n（HCl）=0.5x0.1Lx0.2mol

A是OB是FC是NaD是Al

解题思路：注意顺序问题解题过程：,

A:F,B:Na,C:Al,D:Cl,E:Ca（1）D（2）第三周期IIIA族（3）钙（4）OH-+H+=H2OOH-+Al(OH)3==AlO2-+H2O3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

依次来说：由于都是短周期元素且原子序数依次增大,D元素有二价阳离子则应为第二主族元素,B价电子层为ns2npn+1则B可能为N或S,通过与D比较可得B应为N,D应为Mg；C的P能级上未成对于电子比B少

(1)A是碳元素B是氧元素C是硅元素D是硫元素E是氯元素(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(不

（1）NH3(4)NH4HCO3(NH4)2CO3HCO3-+H+==H2O+CO2

A ,B,C,D,E五种元素

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

A:HB:Hec:LiD:Al

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

C燃烧时的焰色反应是黄色,所以是钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,所以B是氧,A和C原子最外层只有一个电子,所以A是氢,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点

分别是氢氮氧氟钠

（1）NH3（4）乙是碳酸铵丙是碳酸氢铵另外abcd分别是HCNO

NaOSIS再问：xie谢了再答：采纳啊-_-||

解题思路：该题考查了元素周期表方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数

a原因：我们所生活的是有机的世界,基本上所有的有机物都喊碳原子碳元素所以BC不对,碳单质本身是不影响环境的D也不对所以是A