百度作业网常温常压下拆开一摩尔共价键所吸收的能量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 03:26:51
氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。
用通式算,把以上几个有机物写成CxHyOz,在物质的量相同条件下耗氧量是x+1/4y-1/2z,这样A是3摩氧,B是2,C是4,D是2.5,因此耗氧气最多的是C.
气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.
氦气是单原子结构的所以2摩尔原子数量就是2X6.02X1O23个
在相同的C,H时,有O的越多消耗O2越少,所以首先排除C.有O的话再拿出2个H,意思就是可以去掉n个H2O,因为要生成n个H2O举个例子A：C2H6O去掉一个H2O之后就变成了B：C2H4,这两个消耗
当然不对了,常温下1molC完全燃烧需要1mol氧气,但常温下1mol氧气并不是22.4升,标准状况下才是常温常压下1mol氧气体积应该大于22.1L
一个Cl2得到2个电子0.1molCl2就是得到0.2mol电子转移的电子数就是0.2mol
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔
1个He含有4个核外电子.所以1molHe含有4mol核外电子.1个NH3含有的电子数=7+3=1017gNH3的物质的量=1mol电子数=10mol都对再问：第二题~~~~再答：A1gh2和8go2
温常压下（25摄氏度,1标准大气压）,气体的摩尔体积约为24.45升/摩尔,空气中氧气体积百分数是21%,所以,常温常压下一升空气中氧气分子数1×21％×/22.4×6.02×10^23＝5.64×1
稀有气体单原子,没有共价键
大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,
只有计算气体体积时才会用到标准状况下,而此题只用到了质量和摩尔质量故8g氧气由n=m/M得n=8/32=0.25mol,
这位同学,我理解你的意思,你是说常温常压不能等同于标准状况.但是,8克氧气就是8g/（32g/mol）=0.25mol.你错误地把体积用在了质量上,体积当然受环境影响,但质量与所处温度和压强没关系,8
首先澄清一个概念：分子晶体中分子的原子间作用力以键能衡量,离子晶体以晶格能衡量.离子键并不像共价键一样用键线表示,也没有方向性和饱和性,所以不能有个键字就想当然叫键能,应叫晶格能.之后可能是概念的混淆
问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.
Vm>22.4L/mol
常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度
标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/