常温常压下气体摩尔体积为24.5L mol,-搜答案-百度作业网

要么是1:1要么是1:3第一种情况,二氧化硫过量a-b/2=(a+b)/4第二种情况硫化氢过量b-2a=(a+b)/4

SO2+2H2S=3S+2H2012a2a反应后气体为a+b-3a=b-2a,则（b-2a）/(a+b)=1/4得a/b=1/3若H2S不足SO2+2H2S=3S+2H2012b/2b反应后气体为a+

气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm,常用的单位是L/mol,公式是Vm=V/n,25℃和101kPa（常温常压）下的气体摩尔体积是24.8L/mol,在0℃和101kPa（标准状况

在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/mol(升/摩尔),即标准状况下(STP)气体摩尔

氢气与氧气的反应方程式为：2H2+O2=2H2O.　　便于理解的方法：令氧气氢气均为2mol.则氧气过量,最后剩余气体为1mol氧气.为前气体的1/4.

一个Cl2得到2个电子0.1molCl2就是得到0.2mol电子转移的电子数就是0.2mol

常温常压,不行.必须是“标准状况下”

平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量平均相对密度=混合气体的总质量/混合气体的总体积根据题意,CO的体积比为3:1,则其物质的量比也为3:1,则平均相对分子质量=(28*3+28)

72/32=2余8说明有8体积的烃是3个C,C3H6的体积分数=8/32=25%C2H2的体积分数计算不出来.

设反应掉氢气2xL,则氧气反应掉xL.由题意得：2x+x=20-18.解得x=6..剩下2L是氢气还是上氧气都可以,所以氧气8L,氢气12L;或氧气6L,氢气14L.

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

不是,重组份的时候,或者是碳数大的时候,就不是气体了!像石油里的重油,当然有的是含其它元素的.

Vm>22.4L/mol

常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度

标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/

（1）直接从A口进气，可收集上述气体中的二氧化碳和二氧化硫，因为这两种气体的密度大于空气的密度，从A口进，使瓶中的空气从B口排出．故答案为：②③；（2）直接从B口进气，可收集上述气体中的氢气和氨气，因

第一题：因为必须是标况下才能约为22.4L/mol标况的意思是0度,101325pa,这个必须记住第二题：同样原因.题中不是标况.