常见金属阳离子水解的沉淀的条件

阴离子Cl-NO3-CO32-SO42-OH-等阳离子K+Na+Nh4+Fe3+Fe2+Al3+Cu2+H+Ba2+Ca2+Mg2+Mn2+等

沉淀的转化指Ksp大的转化成小的,当然,这是个平衡.并不代表完全转化.主要的是银盐氯化银---溴化银-----碘化银-------硫化银硫酸盐.硫酸钙------硫酸钡.等等

水解酶、适宜的温度和PH

CU2+蓝色(稀)绿色(浓)FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2,AL(OH)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2

氯化银白色、溴化银淡黄色、碘化银黄色、硫酸钡白色、硫酸铅白色、氢氧化铜蓝色

金属离子沉淀PH值表格(20℃)金属离子浓度\x0510^-1\x0510^-2\x0510^-3\x0510^-4\x0510^-5\x05pKsp沉淀PH\x05In\x053.27\x053.6

对的,阳离子水解时消耗了氢氧根离子,水电离出氢离子保持电中性；阴离子的水解时消耗了氢离子,水电离出氢氧根离子保持电中性.

是蓝色沉淀,应该也是减小吧.（受热至60-80℃变硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.所以应该不易分解）再问：你确定是减小吗？再答：我们老师教的在比较原子和离子半径的

高中阶段我们这样说,醋酸根离子和一般的金属阳离子都是可溶性的盐.但是有一个例外,就是pb2+其实严格说起来它不是沉淀,而是一种弱电解质.

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

Al(OH)3白色,Fe(OH)2白色,Fe(OH)3红褐色Mg(OH)2白色,CaCO3白色,MgCO3白色,BaCO3白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色,BaSO4白色,CaSO4白,

大多数金属是银白色特殊金属见下铜是紫红色金是金黄色纯铁块是银白色,纯铁粉是黑色至于纳米级金属,颜色和一般情况下差别很大

阴离子：OH-Cl-NO3-(CO3)2-(SO4)2-阳离子：H+Na+NH4+Mg2+Al3+Fe3+Fe2+Ba2+Cu2+Ag+

铁：银灰色铜：红色汞：银白色液态镁.铝：银白色

碳酸钙,碳酸钡,硫酸钙,硫酸钡,氯化银,溴化银,碘化银,氢氧化铜（絮状）,氢氧化镁,氢氧化铝,氢氧化铁,此外还有很多硫化物,比如硫化铜

解题思路：结合金属离子电荷与质量比关系分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）.那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能

正如其它的酯一样,如果只谈乙酰乙酸乙酯的水解,那么其常温下水解条件与大多数酯没太多区别,并且随碱性增强而增强.但是个人认为乙酰乙酸乙酯的水解所需碱性比一般脂肪族酯要强,因为乙酰乙酸乙酯中亚甲基上的氢由

1Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；2Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；3Fe2+与AlO2-4H4+与SiO32-、AlO2-等.双水解反

高中阶段只需要掌握除了碱金属（即第一主族,不含Li）、碱土金属（即第二主族,不含Be和Mg）外,其他阳离子都能水解.如：Al^3+,Fe^3+,Fe^2+,Mg^2+,Cu^2+,Ag^+,NH_4^