强酸强碱电离出的离子为什么不会与水中的氢离子

根据PH可以算出氢离子浓度,水电离出的氢氧根浓度就是Kw除以氢离子浓度,所以相等啊,混合后溶液为碱性,所以还是小于纯水再问：嘻嘻我刚问完也想明白了。。。。

有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸

可溶的强电解质可以拆再问：金属氧化物也是强电解质为什么不行?再答：不溶与水，有一些可溶是与水反应发生反应的结果再问：?不理解再答：Fe2O3等不溶于水呀，不能拆。再问：多谢明白了不过这么说强电解质中只

对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差

只有强酸强碱才是全部电离的,可以用氢离子和氢氧根离子表示,如果是弱酸弱碱,就不是全部电离的,要写出他们的化学式.

强酸,强碱溶液中,在水分子极性作用下,强酸中的强极性共价键与强碱中的离子键断裂,故不存在酸分子和碱分子,强酸溶液溶质只存在氢离子和酸根离子,强碱只是金属离子和氢氧根离子.对于像盐酸,氢氧化钠这样的强酸

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

NaCl不变.强酸强碱会抑制水的电离.这个是最基本的知识了.好好学吧

H2OH++OH-酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

酸碱的强弱程度可以根据在水中其产生H﹢(氢根)或OH-（氢氧根）的能力来判别的,比如HCl,再水中完全呈H﹢和Cl-,就为强酸,而醋酸CH3CH2COOH在水中就为CH3CH2COOH、CH3CH2C

水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头（额,这里画不出来……）,这里表示部分电离）H(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）强碱电

反应生成的产物的计算是看分子式的,而不是看强弱程度.只要都是一元酸碱,物质的量一样,那么最终生成水的多少肯定一样,只不过弱酸弱碱离子反应一点,电离一点,再反应,因为离子减少是促进电离的

强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系

强酸和弱酸都会电离出酸式酸根离子再问：那为什么它书写时是酸根离子再答：可以是酸根离子、也可以是酸式酸根离子再问：为什么电离方程式上强酸只能写酸根，而弱酸写酸式酸根再答：NAOH+H2SO4=NAHSO

亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,也可以说是强碱弱酸盐

你所说的碱的定义是属于酸碱电离理论的：它由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱超强碱的判断定义依据是路易斯酸碱理论

怎么说呢?CuSO4作为强酸弱碱盐,其Cu2+对于的氢氧化物Cu(OH)2是一个弱碱,在水里不能完全电离,当它与硫酸反应生成上述盐后,这个Cu2+还不忘以前的朋友OH-（尽管被H+夺去了）,所以在水里

难溶解的盐是以沉淀的方式析出的,而不是以电离的方式存在于水溶液中.

这不是拆氨水再答：这个意思是氨气溶在水里可以电离出铵根和氢氧根再答：这题表达得也不是很规范再答：这个式子不应该用等号连接，等号是完全电离再答：应该用可逆符号再答：这是个可逆的过程再答：铵根和氢氧根也可