1.3克某物质r在空气中充分燃烧分成3.6克,求r的化学式

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

一定有H.C元素,可能有O元素,因为在空气中燃烧有氧气参与,所以不能肯定这物质一定有O元素

8.8g二氧化碳含有碳2.4g,为0.2mol5.4g水含有氢0.6g,为0.6mol剩下的部分全部是氧,为1.6g氧,因为元素要守恒,所以只能是氧,你可能这里没有想明白.为0.1mol,则该物质化学

m（C）＝12/44*8.8＝2.4m（H)=2/18*5.4＝0.6所以还有m（O）＝1.6所以原子个数C：H：O＝2：6：1所以为C2H6O

根据提要此物质中肯定含有C、O元素我们假设它只有这两种元素设它的化学式为CxOy2CxOy+【（4x+y)/2】O2==yH2O+2xCO22(12x+y)18y4.65.42(12x+y):18y=

m(C)=0.2*12=2.4gn(c)=2.4/12=0.2molm(H)=0.3*2=0.6gn(H)=0.6/1=0.6molm(O)=3.2gn(O)=3.2/16=0.2molC2H6O2

A+3B=2C+2D7x3*8x2.8gmn3.6g7x/2.8g=24x/mm=9.6gn=2.8g+9.6g-3.6g=8.8gB与C的质量比为9.6g:8.8g=12:11再问：第一问呢再答：什

你通过化学式来看,Na2O2变成Na2CO3,相当于在化学式中加了一个CO,而两分子Na2O2变成两分子NaOH,相当于加入一分子氢气,所以只要燃料的化学式可以看成（H2)n(CO)m的,产物被吸收后

C8.8*12/44=2.4H5.4*2/18=0.6CH原子个数比：(2.4/12)：(0.6/1)=1:3所以只有(1)对

生成水和二氧化碳,并没有说一个H2O和一个CO2呀,而且也没说参与反应的氧气只有一个~

碳和氢,因为空气中有氧气,所以不确定是否有氧元素,但是空气的组分里几乎没有碳元素和氢元素,根据元素守恒可以判定,碳和氢是一定有的再问：其质量比是()，算不算氧？再答：你的意思是告诉你生成的二氧化碳和水

一,CH4(甲烷).二,H2是还原剂,CuO是氧化剂,属于还原反应.三,A/B=2/5

根据题意设CO2质量为22k,则H2O为9k22k+9k=12.4得k=0.4所以CO2的质量为8.8g0.2mol所以有机物中含C0.2mol2.4gH2O的质量为3.6g0.2mol所以有机物中含

由题意可知该物质与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢元素，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳、氢元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素．故选：D．

根据物质在空气中充分燃烧，生成了水和二氧化碳，可知反应物是物质和氧气，反应物中知道的只有氧元素，生成物是水和二氧化碳，生成物中含有碳、氢、氧元素，所以物质中一定含有碳、氢元素；物质隔绝空气加强热，结果

因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,欢迎追问再问：其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比再答：n=m/M,n=N/NA。所以。。。再问：额...我

由R+3O2═2CO2+3H2O可知，每个R中2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则R的化学式为C2H5OH．故选B．

R+O2=点燃=CO2+2H2O根据反应前后原子守恒可知,R中含1个碳、2个氧及4个氢其化学式为CH4O2

8.8克二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢：5.4g*2/18=0.6g4.6克某物质R含氧：4.6g-2.4g-0.6g=1.6gR中碳、氢、氧元素原子的个数比为(2.4g/

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O