影响化学反应的因素

温度反应物的浓度催化剂

影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.

温度浓度压强（有气体）催化剂固体状态（块状或粉末状）

内因：反应物自身的性质压强条件　　对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减

PV=NRT你拿气体方应当然是装在容器里的,V不变,加热T上升,压强P当然是上升的,一加热肯定是方应加速的-----------------------------------------------

表达式：△v（A）=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素：温度,浓度,压强,催化剂.另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应

浓度温度压强催化剂浓度越高越快温度：若反应是吸热反应,温度高快；若是放热反应,温度低快压强：体积变化,体积变小,压强变化大,反应物浓度变大,速率变快.催化剂一般都能加快反应

解题思路：⑴.化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v=Δc/Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，

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主要有温度,反应物浓度以及催化剂的使用.若是可逆反应,则还有反应物的比例,起始浓度和压强等.

浓度的,秸秆、木材、碳的燃烧,风一吹,会烧的更旺,其实就是空气的流动带来了比燃烧物附近氧气浓度更高的空气.压强的没想到

虽然压强变大了,但是参加反应的物质的分子在容器中的密度并没有变化,因此彼此间的碰撞概率并没有增加,所以反应速率不变.对于压强变大,应该理解为反应物在容器中的密度,这样很多问题都很容易分析了.再问：压强

将2个相同铁片放入质量分数为10%和20%的稀硫酸中,20%稀硫酸中产生气泡速度较快将等质量的铁片与铁粉放入质量相同的质量分数为10%的稀硫酸中,铁粉产生气泡较快

1.粉末状碳酸钙和HCL接触面积2.两种固体的接触面积（这个就总概括了两个物体的表面积的问题）3.固体配成液体后接触面积增大这个地方不能说是液体比固体密度大肯定是减小了的

不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.   不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度

影响因素：物理因素：结晶度,溶解度,温度;化学因素：位阻效应、静电效应、官能团的孤立化效应如：聚乙烯醇的缩醛化反应,通常只有90-94％的-OH能缩醛化,因而大约有6-10％的-OH被孤立化

影响化学反应平衡常数数值的因素是温度查看原帖

如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、压力或温度）,系统就会向能减弱这个改变的方向移动.这是勒下特列原理.如第三个,当你增大压强,系统就会向减弱它的方向进行,即向减小压强的方向进行,由于a+b>c+d,

分内因和外因两大部分内因:物质本身外因:温度,压强,浓度,催化剂一共五个因素

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条