往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化-搜答案-百度作业网

向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应．A、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确

刚开始是Cu+4HNO3(浓）====Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2+2H2O有红棕色气泡,Cu减小,溶液开始变蓝加入稀H2SO43Cu+8HN

剩余固体一定可溶解在硝酸中.所以答案就是C.

向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应．A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；B、

你打错了吧,Fe3+应该是Fe2+才对还有气体的话证明还有铁粉和H+,既然有铁粉那么溶液中不可能会有Fe3+,因为铁粉和Fe3+会发生如下反应2Fe+Fe3+=====3Fe2+

假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y则x+y=33.6/22.4=1.5molpH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol而最一开始

肯定不是第二个,溶液的质量在初始时怎么会是零呢?

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

氧化铜与硫酸的反应在常温下非常缓慢微热可以加快反应.

氢氧化钡中的钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,虽然氢氧化钠碱性更强,优先与硫酸反应,但只要溶液之中有钡离子,就立即与硫酸根离子反应生成沉淀.所以应该是刚一加入硫酸就有沉淀生成,图中加入一定量硫酸

一开始就有CaCO3沉淀,后来也只有碳酸钙.差不多是线性关系

充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明锌是过量的则滤渣中含有的物质是CuZn那么锌加入到稀硫酸和硫酸铜有如下反应,硫酸与硫酸铜全部反应完毕H2SO4+Zn=H2（气体）+ZnSO4CuS

A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；B、由

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

我敢肯定题目有问题,首先,硫酸浓度未知,第2题就没法做.其次,反应速率未知,第1题如何计算?

硫酸与锌反应生成硫酸锌,反应中溶质质量不断增大.因此开始时溶液质量增加,而且速率较快（相对于后来而言）,但随着硫酸浓度的逐渐降低反应速率变慢,溶液的质量增加也就变慢了.直到最后溶液质量才不改变.

没有图像啊?再问：再答：C再问：你好能帮我解释一下吗再答：我想先问一下，D选项也是反应时间吗？再答：可以啊再答：以后有化学题目，你就问我你和我说你的QQ再问：再问：谢谢哈我加你吧再问：???再答：12

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量y随加 入锌粒的质量变化