往硝酸银溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末,充分反应后,过滤

发生反应啊,Cu能把银离子置换出来.再问：那这是在铁过量还是不足的情况下？铁不是先与硝酸银反应如果有多余再和硝酸铜反应吗？再答：你问的是铜，我回答的是针对你提问的，如果是这道题，那就得两方面都要考虑，

分析：解这类题1、要对金属活动性顺序表以及应用很熟练.即前面的金属能够把后面的金属从其盐溶液中置换出来.2、理解“一定量”的含义,分几种情况：第一：过量.加入的金属过量,也就是说加入的金属能够把后面的

银因为有白色沉淀生成,是氯化银,说明硝酸银过量,铁置换出来的铜是少量的,全部与硝酸银反应生成银

因为从活动性顺序表我们可以知道：K,.H,Cu,Hg,Ag可知,铜的还原性比银强,则铜离子的氧化性比银离子的氧化性弱,所以铁先和银离子反应,反应完以后再和铜离子反应从白色沉淀可知,该沉淀是氯化银,说明

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

由金属素活动性顺序表知,铜比银更活泼,也就是说铜单质比银单质更容易失去电子,所以,铜离子就比银离子更难获得电子,所以,锌先和硝酸银反应!

1）若反应后锌有剩余,则溶液中含有的溶质是（硝酸锌）因为锌有剩余,说明溶液完全反应,则铜和银被置换出.2）若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴加盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有（银）,可能有

既然无白色沉淀,则无银离子,即一定没有硝酸银.说明硝酸银中的银被置换出来了,那么一定含有硝酸锌.而是否含有硝酸铜无法确定所以答案选D

这个根据金属活动性顺序表,还原性逐渐减弱的规律,在活动性表前的置换表后的,因为溶液中都是离子,所以银离子被铁离子还原成银单质,还有铜单质还可能有少量铁.那肯定是银和铜呗可能还有铁~无白色沉淀说明没有银

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

因为硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积,溶度积较小的物质更容易被沉淀AgCl=Ag++Cl-Ag++S2-=AgS使氯化银不断溶解,而硫化银沉淀不断产生,最后就形成了黑色的硫化银沉淀

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中滴加稀硫酸,产生气体,则该滤渣的组成是__FeAgCu______,滤液中的溶质是_Fe(NO3)2_______.

辛和铜再问：为什么是锌离子和铜离子再答：铜和辛都比阴活泼再答：而蓝色就是铜离子的颜色再答：既然溶液是蓝色再答：肯定有同再答：而辛又大于铜再问：那为什么有锌再问：好的再答：所以又辛

溶质只有Fe(NO3)2铁有剩余,就不可能有硝酸铜和硝酸银.因为铁与这2个都反应.既然铁有,说明这2个就反应完了

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

（1）如果加入铁粉过量,充分反应后过滤,滤渣中含有的物质是（AgCuFe）,滤液中含有的物质是（Fe(NO3)2）（2）若充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,滤渣中一定含有的物质是（Ag）

金属活泼顺序：Zn>Cu>Ag,所以锌先与银离子反应,锌反应完了,若还有银离子,铜再与银离子反应.一定会发生的反应是Zn+2Ag+==Zn2++2Ag.滤渣中一定有银,可能有锌和铜.滤渣中只要有锌必然

(1)在滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中有Fe、Cu、Ag,滤液中有Fe(NO3)2.(2)在滤液中加入盐酸有白色沉淀产生,则滤渣只有Ag,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3.理由；

解题思路：结合反应顺序分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read