往硫酸钡溶液中滴加碳酸钠

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

不能首先,这条规律仅仅是在初中阶段为了方便大家学习所提出来的经验规律,对大多数情况是适用的.其次,对“沉淀”的理解应该是比生成物中的物质溶解度要小.虽然碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的固体,但溶解是相对的

1、由“A溶解得E和G”加上“沉淀B加盐酸全部溶解,课推出：A物质不含硫酸钡,含有氢氧化钡和碳酸钠2、由A加如酸得E和气体G,加上E和G加入NH4Cl时产生气体C和滤液F,进一步证明了A中有氢氧根的存

1.少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中（化学方程式及离子方程式）\x0d2.碳酸钠溶液中滴加盐酸至过量（化学方程式及离子方程式）\x0d3.碳酸氢钠溶液氢氧化钠反应（化学方程式及离子方程式）

沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才能是BaSO4多转化为BaCO3.能发生

硫酸钠可以与碳酸钡反应生成硫酸钡和碳酸钠,因为在同一温度下碳酸钡的溶度积大于硫酸钡,即碳酸钡的溶解度大于硫酸钡.反过来反应的可能性就很小.

可以用饱和碳酸钠溶液,至于用盐酸,也是可以（硫酸钡不溶于盐酸,碳酸钡能,最后再加个易溶的碳酸盐就行,像K2CO3,Na2CO3）沉淀溶解平衡,不知道你学了没有,如果硫酸钡量太小的话就用第一种（第二种也

我这边有个Ksp的表（虽然不一定绝对准确）：http://desktop.nju.edu.cn/jingpin2004/courseware/dxhxsy/content/ToolBox/rdj.ht

不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(事实上是大于).这个实验倒过来做也是一样

两两互相混合.其中不能与上述任何物质发生反应的是：硫酸钡食盐水；只能与一种物质发生反应的是；铁能和两种物质发生反应的是；氯化钡氢氧化钠铁能和四种物质发生反应的是；硫酸铜能和最多种物质发生反应的是；稀硫

在硫酸钡溶液中加入饱和碳酸钠溶液时,硫酸钡也可以转化为碳酸钡原因：硫酸钡和碳酸钡都有溶解平衡,（1）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),（2）BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO3

可以Na2CO3+BaSO4=BaCO3（沉淀）+NaSO4

据我所知,碳酸钡的溶解度比硫酸钡大

产生碳酸钡沉淀

1.硫酸钡是沉淀,用过滤方法就行；2.煤油和汽油都不溶于水,且密度比空气小,可用加热的方法,利用沸点不同,把他们分离.

当然错沉淀的转化跟溶解度有关,跟溶度积无关.饱和Na2CO3中,由於同离子效应,BaCO3溶解度大大降低,因此BaSO4转化为BaCO3十分可能,但你不能这样说BaCO3

不对!此时,水溶液中有以下平衡：Na2CO3+BaSO4=Na2SO4+BaCO3沉淀的溶解不仅和KSP有关,也和相对浓度有关.好像在保正碳酸根浓度是硫酸根浓度的24倍吧,就可实现上述转化…可以算一下

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(

不要听别人瞎说,硫酸钡溶解度是小于碳酸钡的.硫酸钡和碳酸钡都有溶解平衡,（1）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),（2）BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq),加入饱和

不能因为硫酸钡的KSP远远小于碳酸钡的KSP(意思就是硫酸钡比碳酸钡更难溶)而离子反应的本质是使反应向是离子浓度减小的方向进行.