往碘化钠溶液中加新制氯水-搜答案-百度作业网

氯水中含有氯单质,氯单质能氧化碘离子,使之成为碘单质,碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的,因而会被萃取至四氯化碳中,而碘单质在四氯化碳中显紫色

氯水把碘离子置换出来了,现象就是溶液变橙黄色,楼上的,氯化溴当然有阿.你们高中了吗?

1.这三种元素为同族元素,活泼性为Cl>Br>I;因此向含他们的离子溶液中加淀粉溶液和新制的氯水,变橙色的即为生成Br2,是含Br-的溶液；能变兰色的即为生成I2,是含I-的溶液；无明显变化的即为只含

(1)先发生如下的反应!2KI+CI2==2KCI+I2(2)再发生置换出溴的反应!2KBr+CI2==2KCI+Br2(3)还原性：I->Br-

1.证明存在氯离子2.证明存在氢离子3.证明存在次氯酸根离子4.证明存在次氯酸根离子

新制氯水中含有离子,破坏氢氧化铁胶体颗粒的电性（胶体颗粒带有同种电荷,同性相斥,所以胶体颗粒才能均匀分散在分散剂中）,于是胶体发生凝聚沉降（变成悬浊液）.

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

答案是唯一的吗?新制氯水氯化钙溶液次氯酸中应该都含Cl离子的.

根据加入KSCN变红,可证明溶液中含有三价铁离子,由加入氯水（氧化剂）可反推出原溶液中应该含有二价铁,不排除有三价铁.因此要证明的话要这么做：先取少量溶液,滴入KSCN,若溶液基本不变色,则证明无三价

原溶液中应存在Fe2+,滴加少量新制氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,与KSCN发生显色反应变红,再加过量氯水,由于氯水有漂白性,会使红色褪去.

方程式:2NaI+Cl2=2NaCl+I2;离子方程式:2I(-)+Cl2=2Cl(-)+I2;

Hcl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2HCLO+Na2CO3=Naclo+H20+CO2

新制氯水吧?H2S+Cl2=2HCl+S

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

有沉淀产生,再答：cl2+na2s==2nacl+s2沉淀符号再问：离子方程式呢再答：cl2+s2-==2cl-+S2沉淀符号再问：？再答：离子方程式再问：你是哪学校的再答：二中，我们不同城市吧再问：

NaI分子量150,Br80,75.0/150=0.5mol>20.0/80=0.25mol只能部分反应150*0.25=37.5g即被被液溴氧化的碘化钠有37.5克参加反应的氯单质可以全部氧化碘化钠

新制氯水就是Cl2的水溶液,Cl2通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中包含：H2O分子Cl2分子HClO分子Cl-离子ClO-离子H+离子OH-离子Fe2+和HClO发生氧化还原反应2F

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

酸碱中和反应,酸过量,导致溶液呈酸性再次加入NaOH,如果溶液又变为红色,则为第二个原因否则是第一个

溶液先变黄褐色（生成I2）后褪色（生成NaIO3）再问：I2是黄褐色的吗？再答：I2的水溶液是褐色的，与浓度有关