AgCl在1mol L的氨水溶液中比在纯水中溶解度大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 15:05:30
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,都会形成溶剂合物.水分子极性比氨大,自然水合离子生成时候放出的能量大.这是放热过程.2.物质溶解时候需要打破晶体结构.这是吸热过程,所与
AgCl溶度积不是很小,加入氨水,因为能转化成络合物.Ag(NH3)2+,本质上是它的不容易电离出银离子.注意,AgBr不能溶解在氨水中,因为其溶度积太小.
AgCl说是不溶于水,但是实际上还是有一点能溶进去.所以:2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O反应生成的Ag2O是微溶于水的(因为氧离子和银离子的结合能力较弱,易于分离而被溶解),
氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.
D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
会,生成二氨合银离子和[Ag(S2O3)2]3-.Agcl换成AgI和AgBr,仅AgBr与硫代硫酸钠溶液反应,AgBr在氨水中微溶,AgI在两个中都不溶.
刚生成的AgCl沉淀反应活性很高,很容易与浓氨水反应:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应
固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中
同意一楼的看法.AgCl加氨水溶解的原因是NH3与Ag+络合从而使c(Ag+)*c(Cl-)
Agcl==Ag++cl-NH3.H2O==NH4++OH-Ag++OH-=AgOHAgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,那么溶液中氨水的量就减少,所以反应就向着你反
1、溶解度降低,溶度积不变.(同离子效应)2、溶解度增大,溶度积不变.(加水使溶液中[Ag+]和[Cl-]下降)3、溶解度增大,溶度积不变.(AgCl+2NH3=(可逆)Ag(NH3)2++Cl-)
氯化银在氨水溶液中溶解度比在水中要大,因为氯化银在氨水溶液中会产生银氨络离子,一楼说的是对的.银氨溶液一般是用硝酸银和氨水反应生成的.
理论计算是0.07mol/L.但是,AgCl在这个浓度下能不能溶解,还要有溶解度数值才行.
-----------------AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-平衡(mol/L)x0.010.01K=[Ag(NH3)2+][Cl-]/[NH3]2=Ksp*K稳=0.01*0.01
S^2=Ksp'=Ksp×α=Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)S={Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)}^½S={1.8×10^-10×(1+10^3.24×6