百度作业网agnacl和nabr与agno3反应生成沉淀bg,求na的质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 12:28:41
A．CH3CH2CH2CH2Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，不可能生成环丁烷，故A正确；B．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故B错误；
2NABR+CL2=2NACL+BR22br-+cl2=2cl-+br2
在滤渣中滴入盐酸有气体产生说明滤渣里还有Fe单质因此只发生了Fe+2Ag+==Fe2++2Ag的反应根据方程式可知放入56gFe可以置换出216g银因此溶液质量肯定减轻了精确的数由于没有数据无法计算
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+O2=SiO2（条件：加热）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2再问：有没有这个反应Si+NaOH+HF再答：Si+4HF=SiF4+2H2不
1、乙醇体积=0.25*46/0.80(mL)=14.375mL溶液总体积=36ml+25ml+14mL=75mL加热时溶液体积不能超过选用容器体积的一半,接近一半最好故选用150mL烧瓶2、NaBr
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+Br2+3H2O
焰色法,用玻璃棒分别蘸取溶液,在酒精灯上点燃,NaBr火焰为黄色,KBr火焰透过蓝色钴玻璃为紫色,这个题目的考点就在K+在焰色是不透过蓝色钴玻璃刊也为黄色,所以要我们加上蓝色钴玻璃,
首先加少量Cl2不完全置换NaI中的I此时盐为：NaCl、NaBr、NaI当NaI完全反应此时盐为：NaCl、NaBr加大Cl2量与NaBr开始反应此时盐为：NaCl、NaBr继续加量NaBr完全反应
歧化反应：氧化还原反应的一种类型.又称“自身氧化还原反应”.在歧化反应中,化合物内的同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化,另一部分原子(或离子)被还原.本题中负一价的Br和正五价的Br在酸性介质（硫
置换出I和Br后加入四氯化碳是萃取的典型方法,利用相似相溶的原理,即极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂.碘和溴的单质和四氯化碳的分子都是非极性分子(从空间构型可看出).因此相较于水(极
生成氯化钠和液溴原因是氯的氧化性比溴强
A,这题最关键是你要知道,沉淀全是AgCl和AgBr,所以你不需要知道具体的cl和Br的量各是多少,所以b-a就是所有Ag代替了Na后增加的质量,而相当于增加108-23=85,所以（b-a）/108
先和NaI反应你可以假设下,即使和NaBr反应生成了Br2,Br2也会继续和NaI反应把I2给置换出来
无NaBr,因为氯气把溴离子氧化为溴单质.
是的,你可以通过碳正离子的稳定性来考虑C6H5-CH(CH3)CL和CH2=CH-CH(CH3)CL分别和醇作用前者生成仲碳正离子且和苯环P派共轭后者也是生成仲碳正离子且和双键形成P派共轭稳定性均大于
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,
因为溴乙烷不溶于水,且密度比水大得多,所以分层（上层是水,下层是溴乙烷）又因为NaBr是离子化合物,且溶于水,不溶于溴乙烷（“相似相溶”,和食盐溶于水,不溶于植物油是同样道理）,所以NaBr溶在水层（
Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认
Cl2+NaBr=2NaCl+Br2
H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr(条件,NaBr用固体粉末,加热即可）磷酸氧化性很弱,不会和HBr反应由于浓H2SO4的氧化性,那么就不能和HI共存,所以浓H2SO4能与NaI不能制取H