怎么判断极性键和非极性键

如果是关于区分,极性键与非极性键的话还好判断非极性（共价）键：两个相同的非金属原子之间形成的共价键.极性键:两个不相同的非金属原子之间形成的共价键.如果只是判断它是什么键的话,蛮好判断的.比如CO2,

【注意】在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离子键阴阳离子通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和不活泼非金属

1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键,又称为非极性键.存在于非金属单质中.某些共价化合物分子中也有非极性键,如：H2O2中的O-O键,C2H6中的C-C键等.少数离子化合物中

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

水和甲醇都是极性有机化合物一般是非极性或弱极性的,它们难溶于极性较强的水,易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂看有机物的结构是否对称,若对称基本上成非极性的,否则大多数成极性的,还有一些含有-O

同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型

同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型

所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的,即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物).化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键,如Cl2中2个C

问你们化学老师诶再问：这还真是个好主意啊再答：额、呵呵、学的都忘光了

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

在这里先纠正楼主一下,题目应该说‘判断NAHCO3是极性分子还是非极性分子’答案是极性分子在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离

当共价键的两端是不同的原子时（同位素不算）,该键为极性键；当共价键的两端是相同的原子时,该键为非极性键.

同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同；不同种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同.由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为

同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间比如过氧化钠：Na-O-O-Na其中Na-O为极性键,O-O为非极性键

非极性键存在于（相同）的非金属元素之间,…极性键存在于（不同）的金属元素之前.键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲,一般来说,由同种元素的原子形

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

很简单,极性键就是两个不一样的原子形成的共价键,非极性键就是两个或多个一样的原子形成的共价键.极性分子占多数所以记住几个非极性分子的例子.非极性分子就是电荷分布均匀的分子,如三角锥型的甲烷P4,直线型

怎么判断极性分子和非极性分子高中判断经验：对于ABn型或BnA型的共价化合物分子,看A的化合价是否等于A所在的主族序数,若等就是非极性分子,否则,反之.举例如下：非极性分子：CO2CH4SO3SiO2