怎么制备氨气

先把菌液稀释一定浓度后再用细胞计数板来确定菌浓度实验原理：当待测细胞悬液中细胞均匀分布时,通过测定一定体积悬液中的细胞的数目,即可换算出每毫升细胞悬液中细胞的细胞数目.具体操作：1.将计数板及盖片擦拭

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固

我认为是这样的,浓氨水怎么来的,是氨气溶于水得到的,制氨水前我们已经得到氨气了,所以我们怎么可能加热浓氨水重新获得氨气呢,岂不多此一举?再说,浓氨水易挥发,这种原料工厂中也难以长久保存.综上所述,我们

将氟化铝与碳酸钠混合,高温熔融,即可制得.副产品是冰晶石.方程式：4AlF3+3Na2CO3=高温=2Na3[AlF6]+Al2(CO3)3注意控制温度,防止碳酸铝分解.当碳酸铝以固体形式从混容物中析

1.氢气制取原理——活泼斤属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃淡蓝色火焰在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法2.氧气制取原理—

氨气的化学式是NH3氨气常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水,与水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞

可以；实验室用铵盐与碱反应制备氨气,一般选用氯化铵或硫酸铵,不能选用碳酸铵、碳酸氢铵和硝酸铵,原因是碳酸铵等产生杂质气体.常见的碱选用氢氧化钙,不能选用氢氧化钠,原因是主要考虑NaOH在高温下对玻璃的

对啊,氨气受热就飞走了,在溶液中才能络合啊

氨气:氯化氨+氢氧化钙加热试管试管口向下并塞棉花团用水吸收氯化氢:氢气与氯气混合接触二氧化硫:硫点燃用碱液吸收尾气硝酸:NO+H2O+O2

乙炔+水－－－CH3CHO（催化剂、加热）－－－CH3CH（OH）CH2CHO（醛基a－H活化加成在另一个醛基上）－－－CH2＝CHCH2CHO（浓硫酸加热消去）－－－CH3CH2CH2CH2OH（催

目前只能用制备CO2气体的方法,大理石和稀盐酸反应,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O将产生的CO2气体在低温,加压的条件下通入冷水中,CO2+H2O==H2CO3但是请注意,CO2和

实验室一般都是用氯化铵和氢氧化钙制备.碳酸氢铵要是分解会出二氧化碳,还得把二氧化碳分离比较麻烦

KOH+HNO3=KNO3+H2OK2O+2HNO3=2KNO3+H2O3K+4HNO3=3KNO3+2H2O+NOK2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2K2O2+2HNO3=2KNO3+

渴望的碰撞等于在无路的地方行走缺乏变硬的石灰.我们的家族,你曾说过,去接触我一度逃避轻飘死神的大地.我坐在前座,我不赶时间.扯是藤牵痛是藤,藤哈哈

可以制成丙纶、涤纶高分防水卷材,也可以作为聚合物改性沥青防水卷材的改性剂

氧气：2H2O2--->(催化剂:MnO2)2H2O+O2↑或2KClO3--->(加热,催化剂:MnO2)2KCl+3O2↑排水收集法二氧化碳:CaCO3+2HCl--->CO2↑+CaCl2+H2

氨气不容易自己就分解了,只能说氨气极易溶于水.

合成纯碱工业中,用氨气化学反应如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,经冷冻分离,NaHCO3经煅烧为纯碱,出氯化铵是联碱工业,用石灰中和氯化铵母液回收氨是氨碱.另外用氨做冷

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

事实上氯化铵分解温度不高,且可以用浓NaOH吸收HCl来分离,但仍不推荐其作为实验室制法是因为被迫采用固体加热装置,氯化铵分解速度很快,产生大量气体,容易引起试管爆裂,而且会引起严重倒吸.