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溶质质量

解题思路：根据2H2~O2，H2~Cl2可计算出溶质和溶剂的物质的量，进而计算其质量及溶质的质量分数。解题过程：

溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量-溶质质量质量分数10%得HCl溶液100g溶剂质量=100-100*10%=90g

用数学的方式来理解,设a,b,c为任意三个正数,且a＜b,增加溶质质量之前的质量分数可表示为a/b,增加之后可表示为（a+c）/（b+c）,而显然b*（a+c）-a*（b+c）=（b-a）*c＞0,故

溶质的质量/溶液的质量*100%

溶质质量分数的意思是溶质除以溶液质量得到的数.百分之10也就是说溶质的质量占质量总数的百分之10.至于30g的意思是溶液的质量.对于40g×10%/40g-x=20是不是有写错的地方,前面的40g×1

设要再加入食盐质量为x,则（x+10g）/(x+100g)=20%则x=12.5g解此类题目要抓住溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析谁当溶质,质量是多少.谁当溶液,质量是总质量-气体-沉淀

解题思路：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别，又有联系.解题过程：溶液质量分数的计算【基础知识精讲】溶液中溶质的质量分数1.概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶

溶质质量分数

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

用溶剂的质量乘以溶质的质量分数,即可得溶质的质量,若求溶质物质的量的话,再溶质的质量除以其摩尔质量即可

小不变大再问：为什么，能分析一下吗再答：要考虑水的挥发吗？再答：考虑的话第三个就不一定了再问：不知道，上课化学老师讲的没听懂，可是我们老师说的是，溶质变小，溶剂变大，溶液变小再答：忘记生成的碳酸钙是固

浓硫酸具有难挥发性,所以置于空气中溶质质量不变,但一部分溶剂会蒸发,所以溶剂质量和溶液质量变小,因此溶剂的质量分数会变大.

如果原溶液已经饱和,那么溶质质量分数是不变的,如果溶液未饱和,那么质量分数就会增大,直至饱和时的质量分数.原因,溶液在一定温度下,其饱和溶液质量分数是一定的,不管怎么增加溶质和减少溶剂,溶质的质量分数

如果是质量浓度的话应该是溶质质量／溶液质量

如果是饱和溶液,就不变如果是不饱和溶液,就变大

因为溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量*100％因为溶液=溶质+溶剂,所以溶剂质量减少则溶液质量减少,而溶质质量增加,则分母（溶液）变小,分子（溶质）变大,所以质量分数变大.又因为饱和溶液的话,你不

肉的同音.

在多溶质的溶液中,某溶质的质量分数是这种溶质的质量除以整个溶液的质量.

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g*12%=12g即需要氯化钠12g

满足以下条件,方可计算物质量浓度!(1)C==n/vmol/L(2)n==m(溶质)/mmol(3)v==m（溶液）/1000dL(4)m(溶质==m（溶液）*a%

溶解度是指一定温度下,100g溶剂达到饱和状态所溶解溶质的质量,单位g；溶解度曲线就是某种物质的溶解度随温度变化的曲线.假设溶解度曲线上有一点P,对应的温度是t,对应的溶解度为a,就可以知道在温度为t