百度作业网al离子与高锰酸钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:35:41
我写的就是离子方程式.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O2I-+H2SO4（浓）+2H+=I2+SO2↑+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应,结果不同：酸性介质：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中性介质：3SO2+2MnO4-+2H2O=3SO42-+2MnO2↓+4H+
不能反应.只能和二价铁离子反应生成三价铁.离子方程式：10Fe2+＋2MnO4-＋16H+…10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O能氧化三价铁的有碱性时的次氯酸钠,过二硫酸钾,熔融的过氧化钠等,氧化成正6
4MnO4-+2H2SO4（浓）==2Mn2O7+2SO42-+2H2O
(1)HFO+H2O=H2O2+HF(该反应为非离子反应)(2)还原酸性高锰酸钾:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(3)其溶液还具有氧化性:H2O2+2H++2I-=I
首先,楼主,你应该说浓盐酸,因为稀盐酸与高锰酸钾不反应2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O
铝三角涉及反应(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al
不会发生氧化还原反应,只是偏铝酸钠与H+发生反应AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓再问：额先谢了。
解题思路：根据书写规律分析解题过程：附件最终答案：略
先配平化学反应方程式,可按电子转移守恒法,2Al---3H2,再用观察法配平.2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2写好化学方程式后删去未参与离子反应的Na+就可以,则Al与NaOH溶液
能,高锰酸钾是强氧化剂,能把亚铁氧化成三价铁.MnO4-）+3（Fe2+）=MnO2+3（Fe3+）+2（O2-）
举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O此反应中高锰酸根中的锰被还原成
高锰酸钾溶液一般是酸性溶液,因为酸性溶液氧化性强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O应该用双氧水氧化,原理是Fe3+水解远比Zn2+剧
与酸性高锰酸钾作用5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O再问：离子好吧再答：离子方程式：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
方程式是：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式：2K++2MnO4-+16H++16Cl-==2Mn2++4
不可以因为他们中的硫元素没有中间价态无法发生反应不能反应呀!三氧化硫极易与水反应生成硫酸