恒温恒容时,影响反应的平衡,平衡不向气压增大的方向移动-搜答案-百度作业网

看一个公示就明白了,P＝[C]^c/([A]^a+[B]^b),P在恒温下为常熟.如果加入C,那么分母增加,说明反应反方向进行.再问：为什么是分母增加？再答：化学平衡式可以描述反应过程和结果，所以只要

D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.

反应前后体积不变1.（一种反应物）反应物用量增大,则反应物浓度增大,正逆反应速率均增大,反应平衡不移动,故平衡转化率不变.反之亦然.反应的条件均不变（同温同容）可以看做等效平衡,即两种情况下平衡时各物

因为体系中的氮气,氢气和氨的浓度没有发生变化,其在容器中的分压强是不变的,故平衡不会发生移动.

有酶参与的反应：温度升高酶的活性降低,那么它的反应速率就会减慢.高温,催化剂可能失活或分解,失去了催化活性,使反应速率一下子变得很慢,但这种速率的快慢变化是不公平的,因为变化前后一个是有催化活性,一个

1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4

会.虽然加入的是不反应的气体,但在题设条件下,容器的总体积增大,故所有反应气体的浓度减小,等价于直接增大容器的体积,则化学平衡会向着气体体积增大的方向移动.

充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.

SO3体积分数增大平衡正向移动

关于等效平衡中的恒温恒容时（T、V）,比如：mA（g）+nB（g）→pC（gm+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.

①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应

是的,这个勒夏特列定理很清楚的解释过了,你还可以叫他"逆反定理"改变一个条件,反应会朝着减缓此改变的方向移动,但这种移动不会阻止条件造成的改变打个比方,你爸给了你一巴掌,很痛,你朝着减缓的方向移动,结

1.不平衡2.可以

m+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.m+n=p+q时,投料量不同也会导致压强的变化,但压强的变化不会使平衡移动.

因为恒容,所以体积不变.平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.M(平均)=m(总)/n（总）,m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所

压强变大啊,因为等号前面是4mol物质,等号后面是2mol,只有压强增大,反应才能正移,

你的观点是对的.首先要明白,增大压强既是增大体系的浓度!速率改变实质是浓度发生改变!由于体系浓度增大,所以正、逆反应速率均增大,又因为A的系数比B的系数小,所以逆反应速率的增大量比正反应的增大量要大,

向生成氧气和二氧化硫方向移动.因为惰性气体不参与反应,但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大,所以每个物质的分压都会减小,平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度,压强等等）,自然会向增大压强方向,即气

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO