1.催化剂加速化学反应的本质是什么-搜答案-百度作业网

就是降低反应的活化能再答：具体来说，就是反应物不容易反应，加入催化剂可以形成中间产物，不用大量能量去保持原反应再答：中间产物一般不会稳定，经过和另一反应物的反应可以直接变成你要的那种产物再答：因此，催

催化剂本身不参与反应,只是在催化剂存在的情况下回增强反应的活性位点,加速反应进行.

错,有用来减慢反应的催化剂

应该是：催化剂【改变】化学反应速率的实质是：在波兹曼分布（Boltzmanndistribution）与能量关系图（energyprofilediagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情

你好,很高兴为你解答.催化剂的作用机制是反应条件,分子结构,从而使反应速率变化,当然既可以加速,当然也可以减速.加速的例子就不举例了太多了,这里例举个减速的例子食用油脂里加入0.01%～0.02%没食

一般的催化剂是加快反应速率的,但是有些催化剂是用于减慢反应速率的催化剂的概念是改变反应速率,所以加快和减慢都可以

原子重新组合,生成新物质,（初中）原来的化学键断裂,出现新的化学键（高中）

反应过程中催化剂的量是会改变的,但结束后又会恢复初始的量.如果你是初中生的话后面的问题就不要太纠结了,氧化还原反应是指化合价发生改变的反应,不单单是和氧气反应的叫氧化反应.

化学反应的本质

旧化学键的断裂和新化学键的形成

你问的太深了其实催化剂加速反应有一些中间过程,其可以分解成好几个反应,通过这个过程来加速反映的进程,有效碰撞更多的是体现在物理上,反应是通过碰撞来实现的,我觉得在这里的有效碰撞其指的是碰撞了然后发生了

反应物能否发生反应是由吉布斯自由能变化决定的,当吉布斯自由能变化小于零即可自发反应.催化剂改变的是反应速率,是动力学的范畴.反应能否发生与是否有催化剂没有关系,只是反应快慢的区别.比如说一个能自发进行

催化剂会改变速率常数正催化剂会增大常数,负催化剂减小常数

能改变反应速率,而质量和化学性质在反应前后都不变的才叫催化剂.你的问题并未说明它可改变反应速率,所以不一定是催化剂.

在催化剂表面进行的催化作用叫做多相催化.对于多相催化反应,目前有三种理论：即活性中心理论、活化络合物理论和多位理论.（1）活性中心理论活性中心理论认为,催化作用发生在催化剂表面上的某些活性中心.由于这

本质酶是催化剂,可以降低化学反应反应物的活化能,从而加快化学反应速度

一般催化剂是用来加快化学反应速率的,例如实验室制取氧气时用的是高锰酸钾（KMnO4）作催化剂,但目前在初中应该用不上负催化剂的应用.

催化剂能改变其他物质的反应速率，催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．答案：D

得看褪色的原因：吸附褪色------是物理变化化合褪色和氧化褪色-------是化学变化

催化剂是通过降低反应物的活化能来加速反应进行的给你个传送门吧http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%B4

是对的,这里原子的范围更广,不仅包括不带电的,也包括带电的（阴阳离子是带电的原子）.化学反应的实质是原子的重新组合并没有错.再问：谢谢你的回答！再答：客气！