把caoh2固体放入一定量的蒸馏水中 一定

好吧,我来帮你分析下吧：Ca2+是由于Ca(OH)2溶解生成的,题中说了,+生石灰之前是悬浊液,说明是氢氧化钙的饱和溶液,也就是说在该状态下溶液中Ca2+达到了饱和状态+生石灰之后呢：CaO+H2O=

不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应2NaHCO3Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的.因1885年首先用于

如果全是氯化钠根据钠元素质量守恒有,氯化钠质量是18/150*58.5g=7.02g8.85介于7.02和18之间,所以氯化钠和碘化钠都有设氯化钠质量为xg,碘化钠为yg则x+y=8.85根据钠元素质

1）从10度升温到40度硝酸钾的溶解度差值为63.9-20.9=43g也就是说加100g水那么温度有10度升到40度,固体减少量应为43g那么加水量m=（261-175）÷43×100=200g(2)

（1）Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4106g44gxg(102.2-100)g106/x=44/2.2x=5.3g5.3/12.2≈43.4%（2）Na2CO3+H2SO4=

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22X784X40ayy=4X40a/（2X78）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2X40102yby=2X40b/1024X40a/（2X78）=

C饱和的一定浓度不变我做过的一定对的

充分反应后溶液为蓝色，此现象可说明铜和硝酸银发生了反应；因为锌活动性大于铜，可知在铜开始与硝酸银反应时锌已经完全反应，则滤出的固体中一定含银、一定不含锌，而滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜、可能含有硝酸银；

天平啊初中就是用托盘天平.如果该固体有腐蚀性就不能直接放在天平上

"一定量"有水平.猜想一:铁铜混合物(即铁过量)取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,如有气泡生成,则可证明含有铁.反之,则无.猜想二:铜取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,没有气泡生成则可证明只含

写出化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓反应的Fe与生成的Cu质量比为5.6:6.4设Fe反映了xg那么生成Cu为8/7xg干燥后的固体包括未反应的Fe和Cu列出方程8/7x+(5.6-

向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2

所得滤液中的溶质是氢氧化钾和氢氧化钙,Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH74138100x1.38gy74/x=138/1.38g=100/yx=0.74gy=1g参加反应的氢氧化钙

（1）铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故所得固体中一定含有铜，所以本题答案为：铜；（2）铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，可以采用加酸的方法证明，所以本题答案为：向固体中加入适量的稀盐酸，

1,硝酸银不足时铜会有剩余,有铜剩余的话就表示硝酸银已经反应完全所以就没有了.2,滤出的固体中,因为铁是固体.

261-175=86g；63.9-20.9=40g；100*86/40=215g（加入水的质量）215*20.9/100+86=130.9g（KNO3质量）

NaHCO3少量：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2ONaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+N

数据不对,应该是67.2Ln(CO2)=67.2/22.4=3mol设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol2NaHCO3========Na2CO3+H2O+CO22mol18g44gymo

分析法1很简单,40度时20克未溶,60度时剩10克,说明40度时未完全溶解.那么20度到40度变化的就是溶解的氯化钾,参照表2,每100克溶化6克氯化钾,一共溶化了18克,水有300克.2如果没有杂

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+已反应-----2x--------3x未反应-----3x--------与Fe2+浓度相等（2）B、3：2