把cl2通入含11gnabr

氯气与溴化钠反应生成了氯化钠和溴,蒸发后得到的固体有两种可能：一种全部是氯化钠,一种是氯化钠与溴化钠的混合物.（据关系式计算,1molNaBr生成1molNaCl固体质量减少80-35.5=44.5g

【1】NO3(H+)与Cl2哪一个氧化性更强?答：Cl2的氧化性更强.【2】NO3(H+)能把Cl-从溶液中氧化出来吗?答：必须是在Cl-浓度高（例如浓盐酸）的情况下,才有可能.

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl蒸干溶液后,水和Br2都挥发,只剩NaX（X=Cl,Br）上式中,NaBr和NaCl质量比为206：117因此假如完全反应,那么生成固体应全为NaCl,质量为11

（1）已知氧化性Cl2＞Br2＞I2氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属单质从盐溶液中置换出来，所以将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中分别反应生成Br2和I2，其反应的化学方程式为：Cl2+2

Cl2/Cl-的电极电势为1.36V,而NO3-/NO的电极电势为0.96V,电极电势越高,氧化剂的氧化能力越强,所以氯气的氧化能力大于硝酸.通常是强氧化剂制弱氧化剂,而不能反过来,所以Cl2可氧化N

首先对已经有的东西进行反应的话铜+氯气——氯化铜；铁+氯气——三氯化铁；铁+乙酸——乙酸亚铁+氢气.三个反应即可达到既定目的所需的物质（铜铁直接在氯气中燃烧略危险）然后氯化铜固体经过溶解过滤,得到蓝色

不能通入BaCl2溶液,因二者均无明显现象.SO2通入BaCl2溶液不反应,不能生成BaSO3.假设能反应,则BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl,而BaSO3有会和HCl反应生成BaC

等物质的量的氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色布条,其反应如下:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl所以有色布条上的颜色仍原存在.因为它们相互之间的作用强于它们（应速度也强于它们）别对

Cl2还能把NH3氧化到NCl3的好吧!氧化性跟元素价位没有直接关系.

因为新制氯水含大量氯气,而次氯酸很少.再问：你答的最快啊

1|5|1171|160|2214.9

3是反应的CL2总量,8个NH3中6个NH3转入NH4CL中,2个转入N2,所以变价氨为2,所以是3:2

氧化性Cl2>Br2>SO2(亚硫酸根)所以先和H2SO3反应(如果先和HBr反应,Br2还能把H2SO3氧化)

1.随着气体的通入,溶液逐渐变成黄绿色原因：Cl2是黄绿色气体,通入到AgNO3溶液中先与水反应,所以与新制氯水颜色相同2.溶液慢慢产生白色沉淀原因：Cl2与水反应,生成HCL、HCLOCL-+Ag+

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2m(NaBr)=11g11gNaBr全部转化为NaCl的质量m(NaCl)=11/103*58.5=6.25g

用差量法解答Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2质量差7111716089m1m222-13.1=8.9g列比例式可解得m1=7.1gm2=11.7g再根据MnO2-------Cl28771m37

此题用差量法求解比较简单.解法一：设参加反应的NaBr质量为X,反应生成氯化钠的质量为YCl2+2NaBr=2NaCl+Br2△m（减少质量）206117206-117=89XY11g-6.55g=4

3CL2+8NH3=6NH4CL+N2136286.8X=28*6.8/136=1.4克氮气CL2：NH3=3：2

每漂白能力了他俩的漂白机理不同：Cl2是靠氧化性,而SO2是与有机物发生加成等反应.混到一起不会加强.相反,SO2溶于水变成H2SO3,有还原性.Cl2和SO2反应了,两者都消耗了,没有漂白能力了.

Cl2+2FeCl2==2FeCl3或6Fe(NO3)2+3Cl2===4Fe(NO3)3+2FeCl3