把一块镁铝合金投入盐酸中,完全溶解后,再加入过量的NAOH溶液,过滤.洗涤.灼烧

首先明确投入到盐酸溶液中,合金溶解产生Al3+和Mg2+,之后又加氢氧化钠,形成沉淀,沉淀量最大时,溶液里主要成分是什么呢,是氯化钠,哪来的?盐酸的氯和氢氧化钠的钠,这么一分析,简单了,过程看着麻烦,

①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

有关反应为:1.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑3.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl4.AlCl3+3NaOH===Al(

这个用电荷守恒做最简单,因为它完全溶解（有两种情况：一；金属与酸恰好完全溶解,二；酸过量,但金属全溶解了）,那么那要用NAOH去沉淀它,则要把所有的Cl离子全部换出来（酸中的和镁、铝中的）那么所有的C

D250毫升根据镁铝物质守恒设远合金钟含镁Xmol铝Ymol则根据条件可知沉淀最多时即所有的镁铝都成为沉淀24X+27Y=5.158X+78Y=13.6解得X=0.1Y=0.1也就是说第一步反应总共消

沉淀量最大时,1mol镁离子结合两molOH-,所以Mg消耗的OH-为2x1mol铝离子结合三molOH-,所以消耗OH-为3y这个题最好是用物料守恒来解,沉淀量最大时,溶液中只有NaCl,所以钠的量

这个问题分析到最后,就变成了HCl与NaOH的恰好中和问题.答案就是0.25咯·

HCl——NaOH,n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L*0.5L=1molV(NaOH)=1mol/4mol/L=0.25L=250mL时,得到的沉淀最多

①由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3

D错误分析：D中,80~90mL的过程中是NaOH溶解刚刚生成的Al(OH)3,消耗了0.01mol的NaOH,即Al(OH)3也有0.01mol,而此时沉淀中还有Mg(OH)2沉淀,因此沉淀的物质的

n(H+)=n(OH-)0,5*2=4*V(NaOH)V(NaOH)=0.25L

1.1mol铝质量为27克,与盐酸完全反应需3mol盐酸\x0d1mol镁质量为24克,与盐酸完全反应需2mol盐酸\x0d设合金中铝的物质的量为x,镁为y,则\x0d27x+24y=5.1\x0d3

MG-2e到MG2+再+2e到MG(OH)2而AL同样所以用去的酸的H+的量应=加入的OH—的量所以与酸一样算多余并不妨碍因为会与碱中和所以为250ML

哥们的试卷和你的一模一样由图知,沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积为(90-80)mL×4=40mL,则沉淀Mg2+和中和可能剩余的H+所需NaOH溶液的体积为50mL,即a的范围

产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl-即,n(NaOH)=n(HCl)=0.

沉淀质量最大的情况是Mg2+与Al3+都恰好完全沉淀时.沉淀的质量=镁铝合金的质量+OH-的质量=a+1.7gOH-的物质的量是n=m/M=1.7/17=0.1mol完全沉淀时,溶液中的溶质只有NaC

设镁xmol,铝ymol,则24x+27y=2.1有方程式知：镁消耗盐酸为2xmol,铝消耗盐酸3ymol,则2x+3y=0.2,联立方程组即可解出镁铝的物质的量,再求质量,最后球的质量分数!再问：抱

设与镁反应的盐酸物质的量为x,则与铝反应的盐酸的物质的量为0.1L*2mol/L--x=(0.2-x)molMg+2HCl=MgCl2+H21mol2mol1molx/2xx/22Al+6HCl=2A

Mgxmol；Alymol24x+27y=5.12x+3y=0.5*1=0.5x=y=0.1molV=22.4*0.1*3/2=3.36L再问：.将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放