BMLAL2(SO4)3溶液中

加入bmolBa(Cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,则硫酸根物质的量为b摩尔.加入足量NaOH并且加热完全可以得到CmolNH3,说明（NH4)2SO4为C/2摩尔,则Al2(SO4)3物质的量=（b-c

原溶液中Al3+的物质的量为：n(Al3+)=ag/27g/mol=a/27mol所以原溶液中Al2(SO4)3的物质的量为n【Al2(SO4)3】=a/54mol原溶液中Al2(SO4)3的量浓度为

根据Al3+的质量ag.所以Al3+的物质的量为a/27mol则Al2(SO4)3的物质的量为a/54molSO42-的物质的量为3a/54mol取出V/4mLSO42-的物质的量为3a/(54*4)

答案为1:2由图上可以看出,NaOH与Al(OH)3反应的体积为10mL,设10mL的NaOH为1mol,则根据NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O得出生成的Al(OH)3为1mol由Al

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O185*c4*10c=1mol/L

首先第一题：由于Ba2+与SO42-发生沉淀,所以溶液中有bmol的SO42-.另外,OH-与NH4+是1：1MOL反应产生1MOL氮气,由于有cmolNH3产生说明溶液中有cmolNH4+,而NH4

n(SO4^2-)=0.4*100*(10^-3)=0.04mol,所以：3*n(AL^3+)+n(K+)=2*n(SO4^2-)=2*0.04=0.08mol（1）；n(OH^-)=2*50*(10

n（SO4^2-）=ag/96g/mol=a/96molAl2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-23Xa/96molX=a/144mol此溶液取一半中含n（Al^3+）=1/2*a/144mo

氮元素守恒（无论如何反应,氮的总量不变）,1mol硫酸铵含有2molNH4+,所以硫酸铵的物质的量是氨气的1/2,同时硫酸铵中的SO42-的物质的量为c/2mol.由Ba2+和SO42-的反应可知,S

VmLAl2（So4)3溶液中含有AL3+a克,就是a/27摩尔,硫酸根就是1.5*a/27等于a/18摩尔,原溶液中硫酸根浓度（a/18摩尔）/v*0.001升=500a/9v摩尔/升由1/4Vml

设含硫酸铝X摩尔化学方程式我想你是知道的,以下省略了由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,即含硫酸铵0.5c摩尔.3X+0.5c=bX=(b-0.5c)/3Al3+离子物质的量=2(b-0.5c)

没有体积没法计算浓度有钡离子守恒可以知道原溶液中有硫酸根bmol有NH3可知道有铵根cmol设Al2(SO4)3Xmol(NH4)2SO4Ymol则3X+Y=b2Y=c所以Y=1\2cX=1/3b-1

解题思路：该题主要考查物质组成，强电解质的电离基本概念，溶液中离子的计算解题过程：电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-可以看出溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2:3根据比例关

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

n=CV=0.2x2mol=0.4mol含有0.4molAl2(SO4)3,一个硫酸铝里含有3个SO42-,因此浓度是硫酸铝浓度的3倍,故为6mol/L含有SO42-物质的量为0.2x6=1.2mol

0.6再问：能不能写下步骤==再答：Al3+是0.4mol那麼Al2(SO4)3就是0.2,所以SO42-是0.6,不要这麼懒啊自己动手动脑想一下不行啊,考试谁帮你算?

Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4但是由于加入足量NaOH溶液,上面的反应结束后,还会有NaOH剩余,所以Al(OH)3会与NaOH继续反应,生成偏铝酸钠(NaAlO

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

则溶液中大量存在的阳离子有Al3+,Fe2+；阴离子有SO42-；过滤后,在滤液中加过量的NaOH溶液,再滤去沉淀,则溶液中大量存在的阳离子有Na+；阴离子有AlO2-,OH-；

前一段图像一直上升,因为两者都产生沉淀.继续添加NaOH溶液沉淀消失一部分,因为Al2（OH）3溶解然后保持不变!还剩下Mg（OH）2沉淀!