把标准状况下2.24LNH3气体溶于1L水中形成密度为0.80g ml-搜答案-百度作业网

标准状况下

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

水的体积已知,算出质量.用所给体积再算出NH3摩尔数进而算质量.相加得到总质量.用总质量和所给的密度求出溶液体积.然后物质的量浓度就好求了.即nNH3除以V溶液体积.质量分数就是NH3的质量除以溶液总

这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA

是气体

n(NH3)=700L/22.4L/mol=31.25molm(NH3)=17g/mol×31.25mol=531.25gm(H2O)=ρ(H2O)V(H2O)=1g/cm3×1000cm3=1000

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

标况224L氨气物质的量为10mol、质量为170g；1000mL水质量为1000g.；所得氨水溶液质量为1170g,溶液体积为1.17L.质量分数：170g÷1170g=14.53﹪物质的量浓度：1

700LNH3有31.25mol；质量为562.5g;1L水有1000g；总重为1562.5g.所得溶液体积为1.736L；所以浓度为18mol/L；

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

含有0.5NA个氖原子.11.2L氖气的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol因为Ne是单原子分子,所以含有0.5NA个氖原子.再问：标准状况下，11.2L氧气所含氧原子为NA为什么

去买一本朱文涛的物理化学复习指导,上面最全了,而且考试都从上面出题再问：我不考试，只是现在要用这个数据

因为N2的物质的量和CO物质的量相等都等于28g/mol题目就是28g,所以是1mol啊伏加德罗定律明确指出,任何1mol气体体积都是22.4L不懂的HI我再问：为什么N2的物质的量和CO物质的量相等

n（HCl）=44.8L22.4L/mol=2mol，（1）C=nV=2mol0.1L=20mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度是20mol/L；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Z

11.2L

提示：通过足量硝酸,可以吸收NH3和NO2但会生成NO,通过差量法：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V=原气体体积的2/3溶液△m=108g而NH3完全吸收,方程：n(NH3)+2/3n(NO2)

22克,0.5摩尔再答：ok？再问：不好意思题没有问完整，你跟尽责给你好评吧再答：给个徽章呗。

第一个因为空气中的总分子是na啊,但是空气中除了单质分子还有不是单质的分子,例如二氧化碳,所以空气中的单质分子一定少于na个再答：二氧化碳因为他不是在标况下，所以22.4不能用，标况跟常温常压不一样啊

标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵；酸和碱恰好

n(NH3)=224/22.4=10mol所以物质的量为10/1=10mol/L质量分数为10*17/（10*17）+1000=14.53%