把标准状况的二氧化氮,氨气,氮气组成的混合气体10L,通过稀硝酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 13:28:19
4xNH3+6NOx7N2+12H2O
4.48L10.2g(或0.3mol或6.72L)3.4g氨气的物质的量=3.4g/17g/mol=0.2mol,3.4g氨气所占的体积=0.2mol*22.4L/mol=4.48L2NH3→6H→3
反应:4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以气体被全部吸收,5分子气体生成4分子的HNO3,设烧瓶体积为V,所以气体物质的量=V/22.4mol所以生成的HNO3物质的量=V/22.4*4/5=V
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m%=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m%不同所以选A
不对、标准状况下44.8L等于44.8/22.4=2mol所含分子数是2NA
1.7g氨气的物质的量=1.7g17g/mol=0.1mol,标况下,氨气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,氨气含有H原子物质的量=0.1mol×3=0.3mol,与氨气含有H原子
8NH3+6NO2=7N2+12H2O86X0.5%*1000*10^3X=8*50*10^3/6
氨气与二氧化氮:NH4+NO2=N2+2H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O氨气与一氧化氮:4NH3+6NO==5N2+6H2O反应要在高温下,还要有催化剂的条件才能进行氨气与二氧化氮一氧化氮
3NO2+NH3+H2O=2NH4NO3+2H2O+NO2NO+2CO=催=N2+2CO22NO2+4CO=催=N2+4CO2
第二个是正确的,第一个可能是笔误吧,何况也没有配平
n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol
氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:8NH3+6NO2=一定条件=7N2+12H2O
物质的量=气体体积/vm(22.4)=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
极易溶的:NH3(1∶700)易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的:C2H2难溶或不溶的:O2、H2、CO、N
1.7gNH3=0.1molNH3=0.1mol*10个电子=1mol电子1molH2O中含的电子数=1mol*10个电子=10mol电子所以1.7克氨气与0.1mol水含有的电子数相等
相同状况下,气体的体积相同,那么它们的物质的量也相同.因为氨气和氯化氢是直接完全溶于水,所以二者溶于水后的体积相同,所以这两种溶液的物质的量比为1:1二氧化氮溶于水的反应如下NO2+1/3H2O=2/
反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为:4NO2+O2+2H2O====4HNO31)、若是氧气剩余的话则:可以假设反应的O2的物质的量