把质量为200g的铅块加热到100

水吸收的热量Q吸=c水m水Δt=4.2*10^3J/(kg℃)*0.08kg*6℃=2.016*10^3J混合后的温度t2=12℃+6℃=18℃铅块放出热量Q放=Q吸=2.016*10^3J铅的比热容

设共同温度为t;即冷水和铅块的末温.Q放（1-20%）=Q吸即C铅m铅（100-t）（1-20%）=C水m水（t-10）此题必须要铅块的比热容和水的比热容,查出后,代入式子中即可求解

2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳都会跑掉.（方程式写成这样确实不好看,将就啦!）固体质量减轻了3.1g,方程式显示,1mol的反应质量减轻62g,所以总共有0.05

2KMnO4=（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑316..32X.（10-9.2）X=7.8

知道水的质量、水的初温和末温、水的比热容,利用吸热公式求水吸收的热量；又知道金属块的质量、金属块的初温和末温,利用热平衡方程求金属块比热容．解水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）,金属块放出的热

水吸收的热量Q吸=c水m水Δt=4.2*10^3J/(kg℃)*0.08kg*6℃=2.016*10^3J混合后的温度t2=12℃+6℃=18℃铅块放出热量Q放=Q吸=2.016*10^3J铅的比热容

（1）水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）=4.2×103J/（kg•℃）×0.08kg×（18℃-12℃）=2.016×103J；（2）∵不计热损失，Q吸=Q放，∴铅的比热容：c铅=Q吸m铅(

铅块放热2080j水吸热1680其余400j散失到外环境再问：拜托啦！我想要过程再答：Q=m.c.(t1-t2)收放热公式铅块0.13*1000*200/1000*(98-18)=2080水4.2*1

水的温度是12到18比热容是420,所以Q=CMΔT=4200X0.08X（18—12）=2016J（吸热量）所以铅放热201.6JQ=CMΔT2016=CX0.2X（98-18）=126J/KG,C

将混合物加热到质量不再减轻,冷却后质量为3g,减少的质量为1g,此质量就是碳酸氢钠分解产生的CO2和H2的质量之和,由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O可知相当于分解产生了H2CO3,物质的

铁锅的质量mFe=500g=0.5kg水的质量mw=3kg温差△t=85-15=70K铁的比热cFe=460J/(kg℃)水的比热cw=4200J/(kg℃)根据比热公式：Q＝cm△t所以Q=(cwm

16.8g碳酸氢钠固体为16.8g84g/mol=0.2mol，含有钠离子为0.2mol，当加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根据钠离子守恒生成硫酸钠为0.2mol2=0.1mol

没有铅原来的温度是不好求的再问：原来温度不是98度吗？再答：哦，那就直接用比热容公式解答，用126J/(kg·°C)*0.2kg*（98℃-12℃）除以4200J/(kg·°C)*0.08kg=6.4

减少的质量是生成CO2的质量,是26-17.2=8.8gCO2的物质的量n=m/M=8.8/44=0.2mol二氧化碳气体在标准状况下的体积V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L2.设原混合物中碳

水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水），铅块放出的热量：Q放=c铅m铅（t0铅-t），∵不计热损失，Q吸=Q放，∴c水m水（t-t0水）=c铅m铅（t0铅-t），∴c铅=c水m水(t-t0水)m铅

M铅＝200克＝0.2千克,t铅＝450摄氏度,M水＝100克＝0.1千克,t水＝0摄氏度C水＝4.2*10^3焦耳/（千克*摄氏度）,C铅＝1.05*10^3焦耳/（千克*摄氏度）分析：先判断水的温

1）水吸收的热量Q水=C水m水（26-16）=4.2*10^3*0.1*20=8.4KJ.2）由于m金C金（96-26）=C水m水（26-16）,C金=C水/1.4=3000J/（kg*度）

混合后水的温度为18℃意味着混合后水和铅的温度都为18℃再问：那个铅是98℃的，把它放在水中会不会提高原来水的温度再答：水的温度从12℃升到18℃了啊

先传一个图,待会传下一个题,请稍等.很高兴为您解答,baomihua1021为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,如果满意记得采纳再问：能请用【用已知求解答的格式】吗？谢谢您再答：好的，请稍等。第