C H2SO4反应中还原剂是-搜答案-百度作业网

1个C是氧化剂2个C是还原剂所以质量比为1：2不知是否正确

都是1,氧气是氧化剂,氮气是还原剂2.氧气是氧化剂,NO是还原剂3.NO既是氧化剂,NO又是还原剂看产物中元素的化合价,升高的被氧化,是氧化产物,其对应的反应物是还原剂,降低的被还原,是还原产物,其对

强强反应,先与比较强的还原剂反应.

DNa2O2的O化学价是-1,反应后,呈0和-2价,既是氧化剂又是还原剂.

很明显选A啊,因为水的氢和氧元素价态没变化再问：c是答案再答：我看错题目了，我2了，是选C。你可能写错了，NaO2应该是Na2O2.过氧化钠Na2O2中的O是-1价，两个氧一个从-1价变成0价，一个从

在下列反应中,盐酸作还原剂的是（C）,盐酸作氧化剂的是（B）.AD是非氧化还原反应,没有氧化剂和还原剂.B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl中的H由+1变为0价,化合价降低,得到电子,是氧化剂

过氧化钠既是氧化剂又是还原剂\x0d2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\x0dNa2O2里的O是-1价,发生歧化后,变成了CO32-中的O（－2价）和O2中的O（0价）\x0d\x0d双线桥

溴化碘和水的反应类似于氯气和水的反应,所以氧化剂和还原剂都是溴化碘再问：该反应中溴化碘的各个元素的化合价是多少？再答：溴-1，碘+1

A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不选；C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，

A．H2O中氧由-2价变为0价，化合价升高，H2O作还原剂，故A正确；B．H2O中化合价没变，该反应不是氧化还原反应，故B错误；C．H2O中氢由+1价变为0价，化合价降低，是氧化剂，故C错误；D．H2

化学反应中还原剂被氧化,氧化剂被还原这是最基本的

B

金属单质在化学反应中只能失电子作还原剂.单质铜也一样.

NaH+H2O=NaOH+H2NaH的H-化合价升高,做还原剂,H2O的H+化合价降低,做氧化剂.

氧化还原反应的实质就是电子得失呀!表现就是化合价的升降!那么反应中化合价升高就被氧化了,本身做还原剂呀!这个是没有固定的,那不同的反应当然情况不同!

过氧化氢是还原剂氧的化合价升高、次碘酸的碘是氧化剂化合价降低

A．NO2与H2O－－3NO2+H2O=2HNO3+NO,元素化合价改变的只有N,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂B．F2与H2O－－2F2+2H2O=4HF+O2,H2O中的O元素化合价升高,所以H

很高兴能为你回答问题：3NO2+H2O====2HNO3+NON+4→+2（NO）氧化剂N+4→+5（HNO3）还原剂故为1:2

既是氧化剂也是还原剂,Cl化合价降低,O化合价升高

不可能,氧化反应一定是放热反应.除了硝酸铵溶于水,还有C+H2O=(高温)=CO+H2等是吸热反应.

C H2SO4反应中 还原剂是