c(Mg2 ) 乘以 c(OH-)的平方中C是什么

若为常温,因为NaCl溶液显中性,所以C(OH)=C(H)=10^(-7)mol/l,又因为NaCl溶液中只有水能电离出氢离子和氢氧根离子,所以水电离C(OH),C(H)也为10^(-7)mol/l.

原式=a^2*b-a^2*c+b^2*c-a*b^2+c^2*(a-b)=a^2*b-a*b^2-c(a^2-b^2)+c^2*(a-b)=ab(a-b)-c(a+b)(a-b)+c^2*(a-b)=

首先,Ag只能与硝酸根离子形成可溶性盐,而与其它三钟阴离子生成沉淀,由题得A为AgNO3,接下来镁就只能和氯离子搭配,就得到剩下的为,氢氧化钠和硫酸铜,又由氢氧化钠可以和其它三种物质反应生成沉淀,可知

应该是这样：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)再问：为什么呢，怎么计算啊？再答：就是质子守恒呀水电离产生的氢氧根始终等于水电离产生的氢离子而在硫化钠溶液中氢氧根就以OH-的形式存在

Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1

碳酸根带2个负电荷呀.Na2CO3--->2Na++CO32-x.2x.x明白了吧.再问：对啊，如果Na+为1的话，那么CO32-就是1/2啦！再答：就是呀再问：那怎么CO32-前面加2，不是加1/2

根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱

PH=-lg(c(H+)).所以：B的PH=6.又因为在常温下有：c(H+)*c(OH-)=10^(-14)（常温下的离子积）.所以C的c(H+)=1.0乘以10的-2mol/l所以C的PH=2.PH

题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定

A：AgNO3B：MgCl2C：CuSO4D：NaOH

A.AgNO3B.MgSO4C.CuCl2D.NaOH从A和BCD均沉淀可以知道A一定含有Ag+,因为只有硝酸银不是沉淀,AgCl是沉淀、Ag2SO4是沉淀、AgOH遇水也马上形成Ag2O沉淀,所以A

A硝酸银B硫酸镁C氯化铜D氢氧化钠应该是这样的再问：A+D→白色沉淀硝酸银和氢氧化钠会反应生成白色沉淀么？？？？？不是没有AgOH这个物质么？？？再答：氢氧化银是一种沉淀的，只不过他非常的不稳定，所以

Mg2（OH）2CO3==△==2MgO+H2O+CO2↑

Mg2+——2Cl-120.2*0.2C1*0.2C1=0.41.3-0.4=0.93Cl-——Al3+310.9*0.2C*0.2C=0.3要让铝全变成可溶的片铝酸盐才可与镁的沉淀分开Al3+——4

pH是C(H)的负对数,在水溶液中,C(h+)*C(oh-)=Kw.Kw受温度影响.25度是10的14次方,100度时大约是10的12次方,此时净水pH为6.水仍是中性,同理,低温时pH>7,也是中性

楼上的第一个概念错了第一个是电离常数在一定温度下,水中[H]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）.水的离子积又叫水的自电离常数.水的电离[H2O（l）H（

溶液中所有正电荷量=所有负电荷量找出溶液中所有正`负离子把所有正离子写在等号一边把所有负离子写在等号另一边如果此溶液为中性则无需写溶液中的氢离子和氢氧根离子按上述方法即得出2C（Mg2+）+3C（AL

因为一个CO32-是带有两个负电荷的.1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸

由12知E含有硫酸氢根为硫酸氢钠4知其为铝离子性质减少但不消失即还有其他沉淀（硫酸钡）D为氢氧化钡B为硫酸铝由3知A含碳酸根或镁离子而B含铝离子所以A为碳酸钠组成他们的离子种还有镁离子和纳离子所以C为

题不全补全.下列各组微粒中,具有相同电子数的一组是:()A.Na,Mg2+,Al3+B.HF,OH-,NH4+C.S,Cl-,ArD.CH4,NH3,H2S选B都是10个