c2h4和溴水的反应-搜答案-百度作业网

不行的,发生加成反应后产物是1.2-二溴乙烯,是BrCH2CH2Br(即CH2BrCH2Br或BrCH2-CH2Br)所以应该写成：C2H4+Br2--->BrCH2CH2Br(或CH2BrCH2Br

1.C2H4+BR2-->C2H4BR2,溴水中增重部分全为C2H4,则0.28g全为原来的C2H4,C2H4物质的量为28g/mol,则有0.28g/28g/mol=0.01mol,则原来有0.01

1.溴水与C2H4发生加成反应生成液体1,2-二溴乙烷,因此溴水质量增加.m（C2H4）=7g,n（C2H4）=7/28=0.25mol.m（CH4）=15-7=8g,n（CH4）=8/16=0.5m

-这是高一的题目嘛我怎么觉得是高2的首先C2H4（乙烯）和溴水是反应的也就是溴水吸收了C2H4那7g就是C2H4的质量那CH4（甲烷）就是15-7=8g故：vCH4：vC2H4=8/16：7/28=2

要高温和催化剂吧

0.56LCH4和C2H4的混合气体其物质的量是0.56升÷22.4升每mol=0.025mol溴水增重0.28g（C2H4完全被吸收,说明乙烯的物质的量是0.01mol.则乙烯占混合气体的体积之比即

5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O或者CH2==CH2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2+H20如果是乙烯与酸性

氧气啊C2H4燃烧就生成水了.

甲烷不和溴水只和液溴反应,所以0.28g就是乙烯质量,体积为0.01*22.4=0.224L所以为1/5

见图

就是混合啊,不过这方程式不对啊,CO2+H2=C2H4+H2O化学计量数不对,应该2+6=0+4,懂吧?

乙烯：2CO2+6H2——催化剂、…—→C2H4+4H2O甲醇：CO2+3H2——催化剂、…—→CH3OH+H2O不要混在一起!

C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1411.0kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)△H2=-1366.8kJ/mol第一

CH4+2O2→CO2+2H2OC2H4+3O2→2CO2+2H2O2C6H6+15O2→12CO2+6H2O现象差异原因是因为它们含碳质量分数不同,燃烧充分程度不同,所以燃烧时黑烟依次变浓

这是乙烯和水反应生成乙醇吧,反应式没什么大问题吧,不知道焓值是否正确.另外不知道lz想问什么问题?

乙烯具有双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量．乙烯的体积为：V=nVm=mM×Vm＝0.28g28g/mol×22.4L/mol=0.224

乙烯与液溴发生化学反应,使液溴褪色,与溴水发生化学反应,生成油层和水层,与溴四氯化碳反应褪色,但不分层,与溴气反应生成加成产物.再问：那氯气氯水呢？谢谢另外，1、2—二溴乙烯是油状的吗？再答：氯气是黄

C2H5OH(无水)+(浓)H2SO4(170℃)=C2H4↑+H2O

C2H4(乙烯)+H2O→催化剂→CH3CH2OH(乙醇)(工业上制酒精的方法)

不一定反应速率快不代表反应更容易发生.因为更容易发生是指更容易引起反应,比如有的反应虽然速率慢但在常温下就可以发生,有的反应速率快但是需要高温来引发再问：对哈，那抛开这个不提，乙烯更活泼是不是更易于氧