百度作业网c2H4和酸性高锰酸钾离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:19:34
这个反应要注意产物O2中的O元素全部是来至H2O2中的O,H2O2中的O全部被氧化为O2第一个写法中4H2O2中只有8个O,而7O2中有14个O,因此不对.
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4--->5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O5Fe2++MnO4-+8H+----->5Fe3++Mn2++4H2O
3MnO4-+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O
不能分开写.草酸不是强酸（中强酸）,不完全电离,所以不分开.5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O希望对你有帮助O(∩_∩)O～
5CH3CHO+6H++2MnO4-→5CH3COOH+2Mn2++3H2O5CH3CHO+3H2SO4+2KMnO4→5CH3COOH+K2SO4+2MnSO4+3H2O亲!
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2H2O=4Na4OH–O2↑5、碳酸氢盐溶液与130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-2MnO4-16H=10CO2
C6H5CH3+MnO4-+2H+====C6H5COOH+Mn2++2H2O
遇铁离子不反应,遇亚铁离子酸性高锰酸钾褪色,亚铁离子被氧化成铁离子
亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O中性下氧化成MnO22KMnO4+3Na2SO3+H
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O2MnO4[-]+5H2O2+6H[+]=2Mn[2+]+5O2(气体符号)+8H2O
乙烯被氧化后产生二氧化碳气体,新杂质
5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4----10CO2+28H20+6K2SO4+12MnSO4乙烯不但能被氧气直接氧化,也能被其它氧化剂氧化.把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的
高锰酸钾溶液会变淡.亚铁离子具有还原性,是高锰酸根离子的化合价变低.谢谢您的支持!
不会发生氧化还原反应,只是偏铝酸钠与H+发生反应AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓再问：额先谢了。
与so2反应：5SO2+2KMnO4+H2O=K2SO4+2MnO4+2H2SO4在双氧水里加酸性的高锰酸钾溶液的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
酸性条件下正七价锰被还原的较彻底所以到锰离子,高锰酸钾的还原产物跟介质的酸碱性有很大关系,一般碱性条件下得到二氧化锰.这里也可以理解为酸性条件下,二氧化锰会于酸反应,得到锰离子.
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-
5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=10CO2↑+2Mn(2+)+8H2O
首先通入A（品红溶液）若褪色则证明含有SO2【乙烯不与品红溶液反应,也不溶于水】【因为SO2具有漂白作用,能使品红溶液褪色,其作用机理是二氧化硫也有色物质结合生成了不稳定的无色物质】但是二氧化硫能使高
在酸性或中性的环境下,MnO42-会发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2（沉淀符号）+2K2CO3那个CO2相当于提供氢离子依据这个原理写离子方程式很好