百度作业网C3H8=C3H6 H2反应温度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 22:15:33
需要2200摄氏度以上才能发生较大规模反应
气体体积与其物质的量成正比,在化学方程式中就是与其化学计量数成正比.改用C3H8之后每1体积的燃料所需的氧气的体积为5体积,而原来只需要2体积,由此可以看出单位燃料的所需氧气的体积增加,所以应该是增大
缺乏必备条件,应该有无数组答案按照完全燃烧计算则1摩尔丙烷消耗5摩尔氧气,生成3摩尔二氧化碳和4摩尔水系数比为1:5:3:4不完全燃烧,可以生成1摩尔二氧化碳和2摩尔一氧化碳,则只消耗4摩尔氧气,则1
答案:D理由：天然气主要成分为甲烷（CH4）CH4+2O2=2H2O+CO2.
负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O正极:5O2+20e-+10H2O=20OH-总反应：C3H8+5O2+6KOH=3K2CO3+7H2O
4种CHCl2-CH2-CH3CH3-CCl2-CH3ClCH2-CHCl-CH3ClCH2-CH2-CH2Cl
占原体积的0.1CH4反应前后气体量不变（120℃）,C3H8反应增量为1（6个量生成7个量）,总气体增量为0.1个原气体量,故有0.1份原气体量的C3H8反应,即为0.1
由方程式可以看出第一个反应CH4和O2比是1:2第二个反应是1:5所以选C增大空气进量就是增加O2`
C3H8+5O2=3CO2+4H2O1氧气和丙烷发生氧化反应生成水和二氧化碳2一分子丙烷和五分子氧气可以完全反应3燃烧是一个氧化反应再问：说下读法！2种！宏观，微观再答：宏观氧气和丙烷发生燃烧反应微观
1、由于反应物和生成物都一样,所以,途径1放出的热量__=__途径2放出的热量2、C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应△H>0,吸热,说明反应物具有的总能量__
具体是这样操作的：C最好选用活性炭~表面积大,易反应,平铺在容器里,一端通入水蒸气~在催化剂,加热条件下会产生CO+H2.因此反应在100度以上~PS：作为化学课代表~楼主要相信我哦~
从化学方程式看出用液化石油气用氧量5个单位,而天然气用氧量是一个单位.所以以液化石油气为原料的灶具,欲改为烧天然气,原设备所需的氧多,因此减少空气进量,使氧气减少.同时增大天然气进量从而能和多余的氧气
△rH0（298K）=Q(恒压）=-2220KJ/mol.△U=△H-△（PV）=-2220-（n2RT-n1RT)/1000=-2220-(3+4-1-5)*8.314*298/1000KJ/mol
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
SO2与O2常温常压下就可以反应,只是反应速率低了,转化率也低,加压降温有利于反应的发生.工业上制取SO3来制硫酸是,主要利用V2O5做催化剂,来催化氧化：2SO2+O2==V2O5==2SO3,另外
C3H8+5O2==点燃==3CO2+4H2O
氧化反应,没有空气组成成分以外的物质.
C2H6：乙烷C3H8：丙烷C4H10：丁烷它们都属于烷烃.甲烷是CH4它们根据这个：【C（n）H（2n+2）】可以一直排下去