C4H10和O2在KOH中 正极电极反应

A1、C原子从负4价到正4价,失8mol电子,正确.2、正确3、此为正极反应4、总反应式CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,PH值降低

电极反应式为：正极CH4-4eˉ+4OHˉ=2H2O+CO2；负极O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总反应：CH4+O2=CO2+2H2O所以正极侧溶液的PH减小,负极增加.反应生成水,溶液总的PH减小

设燃烧x克C4H10.2C4H10+13O2=10H2O+8CO2（别忘写点燃）116352x44x=14.5g

乙烯在碱性中进行燃料电池的反应

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-碱性条件下,一般都是这样

C2H5OHO2稀H2SO4总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O正极：4H++O2+4e-=2H2O负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C2H5OHO2KOH总反应：

负极发生的反应为：H2+2e-→2H+但H+在碱性条件下不能存在,所以2H++2OH-→2H2O所以负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O正极是O2得到电子,即：O2+4e-→2O2

甲醇燃料电池的负极反应酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O

该反应方程式为：4KOH+4MnO2+3O2=4KMnO4+2H2OKMnO4是目标产物,原子利用率为:24/30=80﹪

负极:CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O再答：正极:O2+4e-+2H2O=4OH-再答：总反应式：CH4+2O2+2OH-+3H2O再答：望采纳再答：甲烷和氧气吧再答：怎么会和氢气再答：

O2+4KI+2H2O==4KOH+2I2I2不会歧化的.因为1.I2和KOH反应很慢；2.溶液中的OH-浓度很低.所以可以认为I2不会歧化.

VO2=0.15moln金属=0.2mol转移电子0.6mol化合价=0.6/0.2=+3由题意得,每转移52mol电子消耗2mol丁烷.因此,转移0.6mol电子消耗0.6*2/52mol丁烷得m丁

1滴入Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,或滴入酚酞溶液,若溶液不显红色.2n(O2)＝0.01mol设Ag2O2xAg2Oy248g•mol－1×x＋232g•mol－1

负极失电子甲烷被氧化,电子转移到正极还原氧气生成氢氧根：形成电流.故正极得电子,负极失电子,2、4正确.电解质中,正离子向正极运动,负离子反之,6正确.7直接看电极方程就可以了.我是成都九中的年级第十

电池,电源都是由负极放出电子,正极反应中怎么会有氢离子呢?说明电解质是koh

正极：O2+4e-+2H2O---->4OH-A负极：H2+2OH--2e----->2H2OB若要两极相等,A+B*2所以生成2mol水需转移2mol电子改成甲烷,正极不变,负极：CH4-8e-+1

总反应,甲烷燃烧生成CO2和水,但由于是碱性电池,二氧化碳会变成碳酸根.CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O还原剂(燃料,CH4)的一端为负极,通氧化剂(助燃剂,O2)的一端为正极;而电解质

1、电解质溶液为KOH:负极：CH3OH-6e^-+8OH^-=CO3^2-+6H2O正极：O2+4e^-+2H20=4OH^-　总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O　.若电

因为电解质溶液是KOH,二氧化碳一定会与KOH反应的,所以不会生成二氧化碳,是生成碳酸钾的

I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-