Ca(OH)2 不足或CO2过量离子方程式如何写

1.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2或者2.Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2离子方程：1.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓

晶体在结晶的过程中需要母晶,你可以在通入足量的二氧化碳的碳酸钠溶液中加一两粒碳酸氢钠,过段时间就会长出碳酸氢钠出来.至于前一个问题,与你得出的相反,很容易就得出了与书本上一致的现象,你用楼上的朋友的方

碳酸钙溶解度低先生成碳酸钙、氢氧化钙和二氧化碳反应结束后、碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙、碳酸氢钙可以溶于水

因为Ca(OH)2不是沉淀,只是微溶而已.对于复分解反应,要生成气体、沉淀和弱电解质（水等）才能进行反应.向NaOH溶液中加少量Ca(HCO3)2,生成CaCO3,Na2CO3和H2O向NaOH溶液中

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2

化学方程式；少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2离子方程式；少量CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O过量：CO2+OH-=H

不会产生沉淀因为假设有碳酸钙沉淀产生,那么碳酸钙又会和氯化氢反应放出二氧化碳而溶解,总的结果就是氯化氢直接和氢氧化钙反应

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

首先是CO2和氢氧根反应（在稀溶液中NaOH和Ca(OH)2都完全电离,溶液中的氢氧根不能判断是由NaOH还是Ca(OH)2电离产生的）,生成碳酸根.生成的碳酸根立马与钙离子生成碳酸钙沉淀.其后,氢氧

CaCO3是难溶的强电介质,基本没有水解平衡,溶解在水中的那部分CaCO3是完全电离成钙离子和碳酸根离子的.只有CaCO3固体在水里有沉淀平衡.所以你的第二个方程式是错的,CaCO3是不会水解的（钻牛

氢氧化钙与少量二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O氢氧化钙与过量二氧化碳反应：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2写一个即可

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2一个反应方程式的写法就是Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2

NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-==CO3^2-+CaCO3↓+2H2ONaHCO3少量：NaHCO

第一个生成CH3COONa+H2O第二个NaSO4+H20+BaSO4第三个NaOH+H20+BaCO3第四个Na2CO3+H20+BaCO3

此反应的离子方程式HCO3-+OH-=H2O+CO3^2-但是在这个具体的反应中,注意到每个氢氧化钙电离得到2个OH-,所以反应的时候存在一个量的关系完全反应的化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O不足时因为CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3Na2SiO3+CO2+H2

1KAl(SO4)2+Ba(OH)2随着Ba(OH)2加入,得到Al(OH)3和BaSO4沉淀,随Ba(OH)2过量,Al(OH)3溶解.Ba(OH)2过量,即Al3+完全沉淀并溶解,KAl(SO4)

Ca(OH)2中通入CO2后会生成CaCO3沉淀,但是CaCO3会和CO2继续反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可以溶于水.化学反应方程式为：CaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3)2

过量的澄清石灰水,HCl酸性强,先反应,然后是CO2反应,所以一定有沉淀过量的HCl、CO2则没有沉淀了