CaO和NaF的晶格能大小比较-搜答案-百度作业网

前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2

答：因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.所以,晶格能大的物质就说明其离子键引力强.离子键越强,想让其分离时所需的能量就越大,晶格能也越

A正确,B错误,原因相同,具体原因见上一题我的回答C的三个物质结构相似,为原子晶体,但C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷数.离子半径　　例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低离子电荷　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如MgO>NaCl.高中可以用类似库

已知HF酸性强于CH3COOH则有F-是强酸根,而CH3COO-是弱酸根,即F->CH3COO-形成钠盐的话,NaF比CH3COONa的碱性要弱,CH3COONa水解的能力比较强,溶液碱性比较强.题目

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能.

氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型

电荷为主,静电场强.

MgO>CaO>KCl>NaCl通常,离子型化合物的晶格能愈大,其熔点愈高.影响晶格能的主要原因是离子的半径和电荷.Mg2+和O2-半径小,电荷数多,晶格能最大,故熔点最高.K+半径比Na+大,所以K

主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.

MgO.

比较他们的粒子半径和核电荷数

楼上的朋友在解释晶格能产生的原因时说得很好,可惜结论错了.应该是单质以及相同离子化合物晶体中,铷以及铷的化合物的晶格能更大.借楼上的一句话,“晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离

解题思路：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得到解题过程：解析：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得

1.按照金属性和非金属性比较K金属性大于Na,所以Na2O＞K2O（化学晶格）2和3比较复杂,2的话,可以这么说,因为K>Mg,O>Cl,从金属性和非金属性上来看是差不多的,但K,Cl都是1价,而Mg

MgO>CaO>KCl>NaF

使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor

晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系.